（1）氨易溶于水的原因是；．（写出两点即可）
（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越（填“强”或“弱”）．以下各种含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由强到弱排列为．
（3）熔点、沸点HFHI（填“＞”或“＜”）；原因：．
（4）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为（填序号）
①金刚石（C-C）  ②锗（Ge-Ge）  ③晶体硅（Si-Si）  ④金刚砂（Si-C）
（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有mol σ键和mol π键断裂．

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为          杂化，键与 键的个数比为             。

（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为          。其中⑥元素核外电子的电子排布图为                   。

（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为            ；

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为                   。

（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）₅的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型           ，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为             ，形成的化学键为               。

（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）                   。

 

 气体X可能Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种，已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生，则对气体X的成分，下列说法正确的是    (    )

A．一定含有HBr，一定不含CO₂ B．一定含有HBr，可能含有CO₂

C．一定不含Cl₂        D．可能含有CO₂、Cl₂