分子轨道理论完全抛开了经典价键理论.以量子力学为基础.数学为手段来认识分子的结构.不存在价键.化合价.公用电子对等概念.简单地说:分子轨道理论把分子当成原子来处理. -5- 分子轨道理论认为:原子——青夏教育精英家教网—

分子轨道理论完全抛开了经典价键理论.以量子力学为基础.数学为手段来认识分子的结构.不存在价键.化合价.公用电子对等概念.简单地说:分子轨道理论把分子当成原子来处理. -5- 分子轨道理论认为:原子在组成分子时.首先由原子轨道组合成分子轨道.然后原子体系的电子全部填充在分子轨道中.如果能量下降.则形成稳定的中性分子.否则不能形成分子. 这个概念的关键词是:组合和填充填充:电子在分子轨道体系的填充规律与原子核外电子排布完全相同.遵循相同的规律和规则:①能量最低原理,②保利不相容原理(1个轨道最多填充2个电子),③洪特规则. 组合:既可以根据薛定锷方程.讨论分子的完整准确的分子轨道(可惜只适用于少数简单分子).也可以引于近似条件.讨论分子轨道.由于各种近似条件和近似方法不同.所以出现了各种不同形式的分子轨道.其中最简单.最常用的组合方式是:原子轨道线性组合法-LCAO. 以下我们主要讨论LCAO法1.组合条件: ①能量接近: 组合使用的原子轨道之间能量越接近.组合越有效.如果能量差别太大.可能变成无效组合(形成的分子内能叫高或者不稳定).如:能量相等的2Pz轨道组合成的C=C和C=O中的π键.内能较低.比较稳定.而有能量差别很大的2Pz和3Pz组合成的C=S内能较高.所以硫醛.硫酮类化合物绝大部分都不稳定.很难制备. ②对称性一致: 两个Pz轨道对Z轴都是轴对称的(绕Z轴一周.±符号相同.记为S).对X轴都是反对称的(绕X轴一周.±符号相反.记为AS).我们说两个Pz轨道的对称性一致.可以组合成分子轨道. 而1个Pz轨道和1个PX轨道的情况则不同.Pz轨道对于Z轴为S.对于X轴为AS.而PX轨道相反.它对于Z轴为AS.对于X轴为S.我们则认为二者的对称性不一致.不能组合成分子轨道. 对于Z轴 S S AS 对于X轴 AS AS S Pz 与Pz 对称性一致.可以组合 Pz与 PX 对称性不同.不能组合对称性一致体现了共价键的方向性.可以解释分子的立体形状. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

试分别用价键理论和分子轨道理论说明稀有气体不能形成双原子分子的理由。

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用符合八偶律的路易斯结构式能不能解释氧分子里有未成对电子的客观事实（氧气有顺磁性，实验证明，顺磁性是分子里有未成对电子的宏观表现）。怎样用分子轨道理论来解释氧气的顺磁性？

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下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是

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A．分子中的中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
B．CCl₄分子中有四个完全等同的sp³-pσ键
C．杂化轨道一般只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

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用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子

孤对电子对数