（11分）.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是           。
A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为                   。
w.该反应的还原剂为     ；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×11^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

 下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

   （1）下列说法正确的是           

        A．高温会导致碘的损失                  

        B．碘酸钾可氧化氯化钠   

        C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

        D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

  

电解

（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，

在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H₂O       KIO₃ + 3H₂↑。则阳极电极反

应式为                   

   （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

该反应的氧化剂为         

   （4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 

        b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全 

       c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液

10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                

mg/kg。

 

下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

下列说法正确的是         

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，完成下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘盐	20—40 mg·kg-1
储藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

(1)碘酸钾属于哪类物质？___________(填“纯净物”“混合物”“单质”或“氧化物”)。

(2)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________。

(3)我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035 g，相当于每千克食盐含碘酸钾_______g。