已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全

c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数表示）    mg/kg。

加碘食盐中通常加入的是KIO₃，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。

(1)写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________

(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：

A．准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；

C．以___________________为指示剂，运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。

（已知：）

(3)某学生乙又进行了下列实验：

A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；

B．滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；

C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色

推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________________________

根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________________________（偏大、偏小、正确），其原因是________________________________________________.

加碘食盐中通常加入的是KIO₃，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。
(1)写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A．准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以___________________为指示剂，运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
（已知：）
(3)某学生乙又进行了下列实验：
A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________________________
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________________________（偏大、偏小、正确），其原因是________________________________________________.

1.上述精制盐属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。

2.如果含碘量达到50mg／kg，则精制食盐中碘酸钾的质量分数为___________。

3.配平下列化学方程式。

______KIO₃+______KI+______H₂SO₄______K₂SO₄+______I₂+______H₂O

(1)反应中作氧化剂的是________；

(2)当溶液中生成0.5 mol I₂时，电子转移总数为________________个。

4.已知：I₂+22I^-+某学生测定食用精盐的碘含量，步骤为：

a.准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃和KI完全反应；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为

2.0×10^-3mol／L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好完全反应。

(1)判断c中反应恰好完全的依据现象是________________；

(2)b中反应所产生的I₂的物质的量是________________mol；

(3)计算：根据以上实验和包装袋上的说明所测精制盐的碘含量(以含W的代数式表示)。

（11分）碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质反应。

    I．工业生产碘碳钾的流程如下：

已知步骤①发生反应为6I₂+11KclO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

反应中还原剂是          （填化学式），转移电子数为                 。

II、已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

   （1）检验加碘食物中的碘元素。

        学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应，检验是否有碘单质生成所需要的试剂是          ，判断碘单质存在的现象是           ；若要进一步分离提纯碘单质，用到的主要玻璃仪器有            。

   （2）测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下：

        a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Ns₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好完全反应（I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆）。则加碘食盐样品中的碘元素含量是          mg./kg（以含w的代数式表示）。

   （3）有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验：

        根据学生丙的实验结果，回答下列问题

        ①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾        （填“能、不能或不确定”）②你认为学生乙的实验结果          （填“偏高、偏低、无影响”）。