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    (二)离子共存 例8. 例9. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________

    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

    (3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关高考资源网离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

    (4)已知RxO42－＋MnO4－＋H+－RO2＋Mn2+＋H2O的变化过程中，有0.2 mol　RxO42－离子参加反应时，共转移0.4 mol电子．则x＝________；

    (5)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．________、________(不必配平)．

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    下列有关离子的各种说法中，正确的是

    A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

    B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存

    C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

     

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    下列有关离子的各种说法中，正确的是

    A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- 
    B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存 
    C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 
    D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) 

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    下列有关离子的各种说法中，正确的是


    1. A.
      金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH-
    2. B.
      加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
    3. C.
      等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为
      c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
    4. D.
      等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)＝c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

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    （2011?濮阳二模）A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
    元素 相关信息
    A A的第一电离能低于同周期相邻元素
    B B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
    C C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
    D D与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键
    E E在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素
    （1）写出下列元素的符号：A
    B
    B
    B
    C
    C
    C
    O
    O
    D
    Cl
    Cl
    ，E
    Br
    Br
    ；
    （2）A与D形成的化合物的化学式为
    BCl3
    BCl3
    ，其分子的立体构型是
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，是
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”）分子；
    （3）请比较化合物ED与Cl2、Br2、I2三者沸点由高到低的顺序：
    I2
    I2
    ＞
    Br2
    Br2
    ＞
    BrCl
    BrCl
    ＞
    Cl2
    Cl2
    ，
    其理由是
    BrCl与Cl2、Br2、I2结构相似，都能形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
    BrCl与Cl2、Br2、I2结构相似，都能形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
    ．
    （4）A的最高价氧化物的水化物（H2AO3）晶体是一种白色片层状结构，层内的H3AO3分子这间有序排列如图．
    ①在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是
    sp2
    sp2
    ；
    ②在晶体中，H3AO3分子能形成这种排列方式的原因是
    H3BO3分子之间氢原子与氧原子之间存在氢键
    H3BO3分子之间氢原子与氧原子之间存在氢键
    ；
    ③在H3AO3晶体中层与层之间的作用力是
    分子间作用力
    分子间作用力
    ，该晶体属于
    分子
    分子
    晶体．

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