题目列表(包括答案和解析)
某学校同学进行乙醇的化学性质实验探究学习,以下为他们的学习过程。
(一)结构分析
(1)写出乙醇的结构式 ;官能团的电子式 。
(二)性质预测
(2)对比乙醇和乙烷的结构,经过讨论,同学们认为乙醇分子中氧原子吸引电子能力较强,预测在一定条件下分子中 键(填写具体共价键)容易发生断裂。为此,他们查阅了相关资料,获得了以下乙醇性质的部分事实。
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下列关于乙醇结构和性质的分析、理解错误的是
A.-OH对-C2H5的影响使乙醇与钠的反应比水与钠的反应速率慢ks5u
B. 乙醇在浓硫酸催化下,170℃时脱水生成乙烯的反应为消去反应
C. 乙醇的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰,其强度之比为3︰2︰1,与钠反应的是
吸收强度最小的氢原子
D. 乙醇与甲醚互为官能团异构体
(三)设计方案、进行实验
甲同学用4mL 95%的乙醇、8mL90%浓硫酸、
6g溴化钠研究乙醇转化为溴乙烷的反应。右图
是他设计的实验装置图(已省略部分夹持仪器)。
请回答有关问题。
(3)预计实验时装置Ⅰ主要发生两个反应,写出反应②的化学方程式。
①2NaBr + H2SO4 2HBr + Na2SO4,
②
(4)实验过程中,观察到反应后期烧瓶内液体颜色变棕黑,U形管右边与大气相通的导管口产生大量有刺激性气味的白雾,U形管内有少量淡黄色液体,该液体的有机成分是 。若要获得纯净的溴乙烷,方法是:实验结束后 。
(四)反思与改进
(5)乙同学认为:实验所用浓硫酸必须进行稀释,目的是 (填字母),稀释后的浓硫酸应放在 (填实验仪器名称)中。
A.减少HBr的挥发 B.防止浓硫酸分解产生SO2
C.减少副产物乙烯和乙醚的生成 D.减少Br2的生成
(6)丙同学提出应该对实验装置进行改进,请为两部分装置选择正确的措施:
A.不作改变 B.保留酒精灯加热,增加温度计且温度计水银球插入反应液中
C.水浴加热 D.冰水混合物冷却
装置Ⅰ ;装置Ⅱ 。请你再提出一条改进措施 。
下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体,其熔点和分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,A正确。在原子晶体中共价键越强,硬度越大。形成共价键的原子半径越小,共价键越强,碳原子比较小于硅原子半径,所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体,金属晶体中金属键越强,熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关,阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,所以熔点由高到低是Na<Mg<Al,C不正确。D中物质全部是离子晶体,形成离子晶体的离子键越强,晶格能越大。形成离子键的离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,所以D是正确的。答案选C。
下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体,其熔点和分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,A正确。在原子晶体中共价键越强,硬度越大。形成共价键的原子半径越小,共价键越强,碳原子比较小于硅原子半径,所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体,金属晶体中金属键越强,熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关,阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,所以熔点由高到低是Na<Mg<Al,C不正确。D中物质全部是离子晶体,形成离子晶体的离子键越强,晶格能越大。形成离子键的离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,所以D是正确的。答案选C。
过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末,是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下:
请回答下列问题:
(1)根据反应原理,CO(NH2)2·H2O2分子内存在的作用力
是 。
A.共价键 B.离子键
C.金属键 D.氢键
(2)流程图中反应器的装置如图所示,推测该反应的加热方式是 ;回流管中冷水流从 口流入;搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 。
(3)母液处理方案1可以是 (用文字表达)。若欲从母液中离出H2O2和尿素,可采用的操作是 (选填序号)
A.盐析、过滤 B.减压蒸馏、结晶
C.分液、过滤 D.常压蒸馏、萃取
(4)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O234%),称取干燥样品2.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol·L-1的硫酸,然后用0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。
①完成并配平方程式: MnO4-+ H2O2+ H+= MnO2++ H2O+
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量 。(“偏高”、“偏低”或“不变”)。
③根据滴定结果,可确定产品中活性氧的质量分数为 。
过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末,是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下:
请回答下列问题:
(1)根据反应原理,CO(NH2)2·H2O2分子内存在的作用力
是 。
A.共价键 B.离子键
C.金属键 D.氢键
(2)流程图中反应器的装置如图所示,推测该反应的加热方式是 ;回流管中冷水流从 口流入;搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 。
(3)母液处理方案1可以是 (用文字表达)。若欲从母液中离出H2O2和尿素,可采用的操作是 (选填序号)
A.盐析、过滤 B.减压蒸馏、结晶
C.分液、过滤 D.常压蒸馏、萃取
(4)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O234%),称取干燥样品2.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol·L-1的硫酸,然后用0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。
①完成并配平方程式: MnO4-+ H2O2+ H+= MnO2++ H2O+
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量 。(“偏高”、“偏低”或“不变”)。
③根据滴定结果,可确定产品中活性氧的质量分数为 。
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