根据要求，做以下有关离子反应的题目
（一）从①Ba（OH）₂　②H₂SO₄　③Zn　④CuSO₄
⑤CaCO₃　⑥HNO₃　⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应．
ⅰ．选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式．
（1）实验室制取CO₂的反应：______，______．
（2）实验室制取H₂的反应：______，______．
ⅱ．选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
（3）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓______，______；
（4）H⁺+OH^-═H₂O______，______；
（二）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出；③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
判断A、B、C溶液中溶质分别为：A______，B：______，C：______．

加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解．在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫(g)、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物．温度升高至1000℃时，铜元素全部以Cu₂O的形式存在于固体中．现将12.5 g　CuSO₄·5H₂O均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温加热一段时间．

(1)反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？

(2)在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式．

(3)某同学在实验过程中，获得了3.8 g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数．

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

(1)白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₁＝＋3359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)＋SiO₂(s)CaSiO₃(s)　ΔH₂＝－89.61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s) 6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₃则ΔH₃＝________kJ·mol^－1．

(2)白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄

60 mol　CuSO₄能氧化白磷的物质的量是________．

(3)磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示．

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________．

②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)．

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示．

①酸性气体是________(填化学式)．

②X的结构简式为________．