题目列表(包括答案和解析)
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工业上金属的冶炼过程复杂。
(1)炼铁涉及的2个热化学方程式:
△H=-15.73kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.4kJ·mol-1
则反应Fe2O3(s)+CO(g) = 2FeO(s)+CO2(g) 的△H= 。
(2)工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。
(3)将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板,这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后,锌将作为原电池的 极发生 反应。(填“氧化”或“还原”)
(4)实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L,则该反应转移的电子数为 ,消耗硫酸的物质的量是 。
工业上金属的冶炼过程复杂。
(1)炼铁涉及的2个热化学方程式:
△H=-15.73kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.4kJ·mol-1
则反应Fe2O3(s)+CO(g) = 2FeO(s)+CO2(g) 的△H= 。
(2)工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。
(3)将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板,这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后,锌将作为原电池的 极发生 反应。(填“氧化”或“还原”)
(4)实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L,则该反应转移的电子数为 ,消耗硫酸的物质的量是 。
我国古代“药金”的冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃,即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是( )
A.“药金”实质上是铜锌合金 |
B.冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 |
C.用王水可区别黄金和“药金” |
D.用火焰灼烧不能区别黄金和药金 |
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