Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/84/a/jxm4i.gif)
图A中液面所示溶液的体积为 mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为m mL,若m>n,则所使用的仪器是 (填字母标号)。
Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 |
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 | C.用蒸馏水洗干净滴定管。 |
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
E.检查滴定管是否漏水。 F.另取锥形瓶,再重复操作一次。
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填):
。
②该滴定操作中应选用的指示剂是:
。
③在G操作中如何确定终?
。
④碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
,原因是
。
⑤假设操作均正确,标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)
mol·L
—1Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10
-5,一水合氨的电离常数为1.8×10
-5。在少量Mg(OH)
2悬浊液中,滴加适量饱和NH
4Cl溶液,固体溶解。对于固体的溶解。
甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡:
Mg(OH)
2![](http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/e4/e/lvb032.gif)
Mg
2+ +2OH
-加入NH
4Cl溶液,由于NH
4+水解产生H
+中和了Mg(OH)
2电离产生的OH
-而使平衡右移导致Mg(OH)
2 溶解。
而乙同学却认为NH
4Cl电离产生的NH
4+结合了OH
-生成了弱电解质NH
3·H
2O,使c(OH
-)减小,平衡右移而导致Mg(OH)
2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点:
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