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    11．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出的热量多. B．已知C(s)+O2的反应热为110.5kJ/mol.说明碳的燃烧热为110.5kJ. C．某温度下.体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:XZ ΔH＞0.若平衡后加入X.则上述反应的ΔH增大. D．稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7kJ·mol-1 .若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合.放出的热量大于53.7KJ. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法或表示方法中正确的是

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C(s,石墨) ="=" C(s,金刚石) ΔH=" +1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101Kpa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH= —285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g) ΔH= —285.8KJ/mol
    D．稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) ="=" H2O(l) ΔH= —57.3KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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    下列说法或表示方法中正确的是

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

    C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

     

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    下列说法或表示方法中正确的是

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．由C(金刚石) = C(石墨)  ΔH= －1.9 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定

    C．在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l)  ΔH = +285.8 kJ·mol－1

    D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)  ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

     

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    下列说法或表示方法中正确的是

      A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多

      B．在101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H = +285.8 kJ / mol

    C. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D．Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)； △H<0

     

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    下列说法或表示方法中正确的是

    A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为

          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   ∆H＝－285.8 kJ·mol－1

    C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)    ∆H＜0

    D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

     

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