(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol;由N
2和H
2合成1mol NH
3时可放出46.2kJ的热量.则N-H键的键能是
391.6KJ
391.6KJ
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(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学方程式:
Fe
2O
3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO
2(g)△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe
2O
3(s)+CO(g)=2Fe
3O
4(s)+CO
2(g)△H=-47.2kJ/mol ②
Fe
3O
4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO
2(g)△H=+640.5kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO
2气体的热化学方程式
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol
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(3)已知两个热化学方程式:
C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H=-393.5kJ/mol
2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H
2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O
2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H
2的物质的量之比是
1:1
1:1
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