下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.用铂作电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B.硫氢化钠水解:HS-+H2O S2-+——青夏教育精英家教网—

下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.用铂作电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B.硫氢化钠水解:HS-+H2O S2-+H3O+ C.硫酸氢钾溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:H++SO+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O D.向过量氨水中滴加少量氯化铝溶液:Al3++4OH-AlO+2H2O 答案 C 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列反应的离子方程式正确的是( )

A.用铂作电极电解MgCl₂溶液：

B.硫氢化钠水解：

HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

C.硫酸氢钾溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应：

H⁺++OH^-+Ba²⁺====BaSO₄↓+H₂O

D.向过量的氨水中滴加少量氯化铝溶液：

Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

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下列反应的离子方程式书写正确的是

[ ]

A．碘化亚铁溶液中通入过量Cl₂：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
B．用铂作电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-C．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺+3H₂O（沸水）=Fe(OH)₃（液体）+3H⁺
D．铝粉与NaOH的D₂O溶液反应：2Al+2OH^-+2D₂O=2AlO₂^-+H₂↑+2D₂↑

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某同学设计实验室利用铝土矿（主要成分Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等）制取氯化铝的方案，过程如下

(1)用化学式表示过滤1得到的沉淀是______________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。
(3)蒸发AlCl₃溶液提取AlCl₃需要在HCl气氛中进行，理由是_________________________。
(4)实验证明，熔融的AlCl₃不导电，推测其原因是：_________________________最新报道工业采用电解
AlCl₃-NaCl熔盐制铝工艺，试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中，铝元素以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-离子的形式存在，则在此工艺中NaCl的作用是__________________
(5)铝是一种重要的金属，下列关于铝的叙述中不正确的是___________（填序号）。
A．铝元素在地壳中含量虽比铁高，但金属铝的使用较晚
B．铝热反应可用于冶炼金属，尤其可以冶炼一些难熔金属
C．铝燃烧时会放出大量的热，可以作为一种生活能源
D．镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池，在镁电极表面有气体产生
E．用铝板和铂网做电极，以海水为电解质溶液可以制成海洋电池

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某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹——“”。
据此，下列叙述不正确的是（）