题目列表(包括答案和解析)
实验操作 | 实验现象 | |
步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份. | 有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去. |
步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合. | 产生大量气泡. |
步骤3 | 将第二份滤液加热. | 溶液变浑浊,且有大量无色气体产生. |
某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱,同学们提出了如下实验方案:
A.比较铝和铜的硬度和熔点;
B.比较二者在稀硫酸中的表现;
C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液,比较二者的活动性;
D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验;
E.分别做Al(OH)3和Cu(OH)2与NaOH溶液反应的实验;
F.比较Al(OH)3和Cu(OH)2的热稳定性;
G.将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中,接入电流计,观察电流方向。
(1)你认为上述方案中能达到实验目的有 ;
(2)上述7个方案中除G外,可以设计成电池反应的还有 ;
(3)写出D方案中反应的化学方程式 ;
(4)G方案中,因为铝片在浓硝酸中发生 ,故电池的负极是 ;写出该电池总反应的离子方程式 。
(18分)某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途,进行了如下实验:
实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是 ,能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,能达到实验目的的是(填装置序号) 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。
(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,采用实验Ⅲ能否达到实验目的?若能,请说明其计算所需的数据 ;若不能,请简要说明理由 。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
(1)当石灰水过量时,反应的离子方程式为 。
(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为 。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
(1)检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ;
(2)证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。
(18分)某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途,进行了如下实验:
实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是 ,能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,能达到实验目的的是(填装置序号) 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。
(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,采用实验Ⅲ能否达到实验目的?若能,请说明其计算所需的数据 ;若不能,请简要说明理由 。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
(1)当石灰水过量时,反应的离子方程式为 。
(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为 。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
(1)检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ;
(2)证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。
(18分)某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途,进行了如下实验:
实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是 ,能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,能达到实验目的的是(填装置序号) 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。
(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,采用实验Ⅲ能否达到实验目的?若能,请说明其计算所需的数据 ;若不能,请简要说明理由 。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
(1)当石灰水过量时,反应的离子方程式为 。
(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为 。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
(1)检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ;
(2)证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。
选择题
1、C 2、B 3、A 4、B 5、D 6.A 7.D 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B 13.B
14
15
16
17
18
19
20
21
AB
A
D
C
BCD
BC
AC
B
非选择题
22. (18分)
(1) ① 平衡摩擦力 2分
②GK (学生只要取匀速部分均为正确)2分
③ 2分
(2) ①
(4分)
③ (4分)
(4分)
23.(14分)
解:陈若琳跃起后可看作竖直向上的匀减速运动,重心上升的高度h2
设起跳速度为,则 (2分)
上升过程的时间 (2分)
解得 (2分)
陈若琳从最高处自由下落到手触及水面的过程中重心下落的高度
(2分)
设下落过程的时间为,则 (2分)
解得 (2分)
陈若琳要完成一系列动作可利用的时间
(2分)
24.(18分)
解:(1)恒力F作用时,木块A静止,滑板B向左做匀加速直线运动
(2分)
根据题意有 (2分)
即 (2分)
代入数据解得 (1分)
(2)1s末木块A静止,滑板B的速度为
(2分)
撤去F后,当木块A和滑板B的速度相同时,弹簧压缩量最大,具有最大弹性势能
根据动量守恒定律有 (3分)
代入数据求得 (1分)
由机械能守恒定律得
(3分)
代入数据求得 (2分)
25.(22分)(1)由题意知,mg = qE0, (2分)
设粒子在0~t0时间内运动的位移大小为 (1分)
(1分)
(1分)
又 (2分)
得 (1分)
由已知,
联立以上各式解得 (2分)
(2)粒子在t0~2t0时间内受到重力、电场力及洛伦兹力作用,由于mg=qE,且速度与磁场方向垂直,所以粒子做匀速圆周运动。设运动速度大小为v1,轨道半径为R1,周期为T,则
(1分)
(1分)
联立可得
(1分)
又 得 (1分)
即粒子在t0~2t0时间内恰好完成一个周期的圆周运动。在2t0~3t0时间内,粒子做初速度为v1的匀加速直线运动,设位移大小为
(1分)
(1分)
解得 (1分)
由于s1+s2<h,所以粒子在3t0~4t0时间内继续做匀速圆周运动,设速度大小为v2,半径为R2
(1分)
(1分)
解得 (1分)
由于s1+s2+R2<h,粒子恰好又完成一个周期的圆周运动。在4t0~5t0时间内,粒子运动到正极板(如图1所示)。因此粒子运动的最大半径。 (2分)
26.(14分 )
⑴4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (3分)
⑵ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3分)
⑶ C=O=S (2分)
⑷ ①CH4O (3分) ② B (3分)
27.(13分)
(一)(1)生成等物质的量的硝酸铜,消耗硝酸原料多,且产生污染物氮氧化物.(3分)
(2)坩埚;蒸发浓缩、冷却结晶 (各1分,共3分)
(二)(1) (2分)
(2)先把导气管移出水面,然后熄灭火焰 (3分)
(3) (2分)
28.(15分)
(1)醛基 (2分) ; (2分)
(2)b、c (2分)
(3)+
+H2O (3分)
(4)5 (2分) ; (2分) (5)D (2分)
29.(18分)
(1)[Al(OH)4]-+H+ =Al(OH)3 ↓+H2O
[或AlO2? +H+ =Al(OH)3 ↓] (3分)
(2)
成分
质量
判断依据或计算推理过程
Al
(2分)
2Al +2NaOH +6H2O =Na[Al(OH)4]+3H2↑
m(Al)
m(Al)=
(NH4)2SO4
MgCl2
FeCl2
0 (1分)
Fe(OH)2 在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3,但步骤③中白色沉淀久置无明显变化(2分)
AlCl3
0 (1分)
原固体中只含有Al 、(NH4)2SO4和MgCl2 ,三种物质的质量之和刚好等于
30.(20分)
(1)7~15时丛林净失水量 15~7时丛林净吸水量 光合作用、呼吸作用等 偏高(每空2分)
(2)6~18时有机物净积累量/净光合量(2分) E(1分) SQ ?SM ?SN(2分) C、E (1分)
(3)生长(2分)
(4)B D A C (2分)
(5)不易太早进入丛林,六点左右CO2含量过高,地表污染物浓度也很高(答案合理,酌情给分) (2分)
31.(22分)
I (8分,每空2分)(1) 探究课题:青藏高原多倍体的形成,可能与一定时间的低温处理有关。
设计该方法的实验原理:低温能影响酶的活性(或低温影响纺锤体的形成、着丝点的分裂)使细胞不能正常进行有丝分裂,从而使细胞内染色体加倍。
(2)①(只要合理,酌情给分)
观察时间
组别
5天
10天
15天
常温(对照组)
低温(实验组)
③ 在光学显微镜下观察和比较经过不同处理后的根尖细胞内染色体数目
II (14分)
方案一:① ♀ ♂(2分)
②不能 (若环境没有任何改变的情况下,还有可能是环境的作用结果)
③不能 (有可能是隐性基因决定的,在子一代中不一定能表现出来)
(②③都答对给4分,错一不给分。可以不答原因)
方案二:
第一步:维生素C含量高的个体 维生素C含量正常的个体(1分)
第二步:维生素C含量正常的个体 维生素C含量高的个体 (1分)(第一步和第二步可替换)
第三步:F1植株(2分)
实验结果:
F1植株所结果实均表现出同一性状,可判定为核遗传(2分)
F1植株所结果实都只表现出母本性状,可判定为质遗传(2分)
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