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某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚的兴趣，试通过实验来探究其成分。
Ⅰ．实验装置：

用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
该装置B中发生的离子方程式是                                       
装置B的作用是                                    
Ⅱ．实验现象：玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
Ⅲ．实验结论：
甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。
乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。
请你通过该反应的相关资料对他们结论作出判断并通过实验检验其合理性：
（1）在一定条件下：一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应
3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂ 
Fe₃O₄+4CO4Fe+4CO₂ 
（2）四氧化三铁（Fe₃O₄）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。
甲、乙同学的结论：                             你对此评价的理由是：      
                                                            
Ⅳ．实验探究
对反应后固体成分提出假设：
假设1：反应后固体中只有Fe；
假设2：反应后固体中只有Fe₃O₄；
假设3：反应后固体中_______________________
为确定实验中最后的产物的成分，丙同学设计如下实验，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。
限选试剂和仪器： 1mol/LCuSO₄ 、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L盐酸、0.01mol/L氯水、试管、玻璃棒、胶头滴管。

实验操作	预期现象和结论
步骤一：取硬质玻璃管中固体产物少量分别于A、B试管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液、搅拌溶解。	（1）若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其他现象，则黑色固体为        （2）若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有Fe。
步骤二：对试管B中溶液过滤，将所得固体洗涤干净后，加足量1mol/L盐酸后，再依次分别加入适量0.01mol/L氯水、少量0.01mol/L KSCN溶液	（1）若溶液不变红色，则          （2）若溶液变红色，则

 
Ⅴ．延伸探究：丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）              （填“行”或“不行”）理由是                                                              。

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某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO₃)₂，并探究其化学性质。
(一)他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO₃反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO₃反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是____________________________、___________________。
(2)实验中铜粉应该放在________(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是________、_______、过滤。
(二)为了探究Cu(NO₃)₂的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)

往左试管中放入研细的无水Cu(NO₃)₂晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(1)红棕色气体是________。
(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________________。
(3)探究小组判断Cu(NO₃)₂的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有____________。
(三)为了探究Cu(NO₃)₂在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO₃)₂溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
(1)反应中最先起氧化作用的是__________。
(2)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

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选择题

1、C   2、B   3、A    4、B   5、D  6.A  7.D  8.A   9.B   10.D   11.C  12.B   13.B 

14

15

16

17

18

19

20

21

AB

A

D

C

BCD

BC

AC

B

非选择题

22. （18分）

(1)  ① 平衡摩擦力                   2分         

②GK  （学生只要取匀速部分均为正确）2分 

 ③                         2分

 (2)  ①   

(4分)

③                           （4分）

                                                           (4分)

23．(14分)

解：陈若琳跃起后可看作竖直向上的匀减速运动，重心上升的高度h₂

设起跳速度为，则     (2分)

上升过程的时间            (2分)

解得                  （2分）

陈若琳从最高处自由下落到手触及水面的过程中重心下落的高度

            （2分）

设下落过程的时间为，则       (2分)

解得     （2分）

陈若琳要完成一系列动作可利用的时间

（2分）

24.（18分）

解：（1）恒力F作用时，木块A静止，滑板B向左做匀加速直线运动

                         (2分)

     根据题意有                     (2分)

     即                      (2分)

      代入数据解得                         (1分)

     （2）1s末木块A静止，滑板B的速度为

                         (2分)

      撤去F后，当木块A和滑板B的速度相同时，弹簧压缩量最大，具有最大弹性势能                

      根据动量守恒定律有        (3分)

      代入数据求得                         (1分)

      由机械能守恒定律得

                    (3分)

       代入数据求得                         (2分)

25．（22分）（1）由题意知，mg = qE₀,         (2分)

设粒子在0～t₀时间内运动的位移大小为        (1分)

                                             (1分)

                                   (1分)

又            (2分)

得                   (1分)

由已知,

联立以上各式解得            (2分)

（2）粒子在t₀~2t₀时间内受到重力、电场力及洛伦兹力作用，由于mg=qE,且速度与磁场方向垂直，所以粒子做匀速圆周运动。设运动速度大小为v₁，轨道半径为R₁，周期为T，则

                                        (1分)

                                 (1分)

联立可得

                                        (1分)

又 得                                 (1分)

即粒子在t₀~2t₀时间内恰好完成一个周期的圆周运动。在2t₀~3t₀时间内，粒子做初速度为v₁的匀加速直线运动，设位移大小为     

                (1分)

                         (1分)

解得                            (1分)

由于s₁+s₂＜h,所以粒子在3t₀~4t₀时间内继续做匀速圆周运动，设速度大小为v₂，半径为R₂

                                (1分)

                                 (1分)

解得                             (1分)

由于s₁+s₂+R₂＜h,粒子恰好又完成一个周期的圆周运动。在4t₀~5t₀时间内，粒子运动到正极板（如图1所示）。因此粒子运动的最大半径。       (2分)

26.(14分 )

 ⑴4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂     （3分）

⑵ Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂       （3分）

⑶ C=O=S    （2分）

⑷   ①CH₄O   （3分）     ② B     （3分）

27．（13分）

   （一）（1）生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多,且产生污染物氮氧化物.（3分）

        （2）坩埚；蒸发浓缩、冷却结晶                        （各1分，共3分）

   （二）（1）                                                      （2分）

        （2）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰                           （3分）

        （3）                                                        （2分）

28．（15分）

（1）醛基 （2分） ；    （2分）  

（2）b、c  （2分）

（3）+   

+H₂O （3分）

（4）5  （2分） ；  （2分）             （5）D （2分）

29.（18分）

（1）[Al(OH)₄]^-+H^＋ =Al(OH)₃ ↓+H₂O

[或AlO₂^? +H^＋ =Al(OH)₃ ↓] (3分)

（2）

成分

质量

判断依据或计算推理过程

Al

2.7g

(2分)

2Al +2NaOH +6H₂O =Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

54g                          67.2L

m(Al)                        3.36L

m(Al)=54g×3.36L/67.2L=2.7g…(3分)

(NH₄)₂SO₄

6.6g (2分)

MgCl₂

4.75g(2分)

FeCl₂

0 （1分）

Fe(OH)₂ 在空气中会转化为红褐色Fe(OH)₃,但步骤③中白色沉淀久置无明显变化（2分）

AlCl₃

0 （1分）

原固体中只含有Al 、（NH₄）₂SO₄和MgCl₂ ,三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl₃ (2分)

30．（20分）

（1）7～15时丛林净失水量    15～7时丛林净吸水量    光合作用、呼吸作用等   偏高（每空2分） 

（2）6～18时有机物净积累量/净光合量（2分）   E（1分）   S_Q ?S_M ?S_N（2分）   C、E （1分）

（3）生长（2分）

（4）B       D      A      C  （2分）  

（5）不易太早进入丛林，六点左右CO₂含量过高，地表污染物浓度也很高(答案合理，酌情给分) （2分）

31．（22分）

I （8分，每空2分）(1) 探究课题：青藏高原多倍体的形成，可能与一定时间的低温处理有关。

设计该方法的实验原理：低温能影响酶的活性(或低温影响纺锤体的形成、着丝点的分裂)使细胞不能正常进行有丝分裂，从而使细胞内染色体加倍。

(2)①（只要合理，酌情给分）

      观察时间

组别          

5天

10天

15天

常温（对照组）

低温（实验组）

③     在光学显微镜下观察和比较经过不同处理后的根尖细胞内染色体数目

II （14分）

方案一：①  ♀       ♂（2分）

②不能 （若环境没有任何改变的情况下，还有可能是环境的作用结果）  

③不能 （有可能是隐性基因决定的，在子一代中不一定能表现出来）

（②③都答对给4分，错一不给分。可以不答原因）

方案二：

第一步：维生素C含量高的个体    维生素C含量正常的个体（1分）

第二步：维生素C含量正常的个体   维生素C含量高的个体 （1分）（第一步和第二步可替换）

第三步：F₁植株（2分）

实验结果：

F₁植株所结果实均表现出同一性状，可判定为核遗传（2分）

F₁植株所结果实都只表现出母本性状，可判定为质遗传（2分）