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    已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2 200 kJ·mol-1 实验测得H2和C3H8的混合气共5 mol.完全燃烧时放出3 847 kJ热量.则混合气中H2与C3H8的体积比是 ( ) A.1∶3 B.3∶1 C.1∶4 D.1∶1 答案 B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

    现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(    )

    A.1∶1                B.1∶3                C.1∶4                D.2∶3

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    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
    CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
    现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    [     ]

    A．1:1
    B．1:3
    C．1:4
    D．2:3

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    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
    CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
    现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    [     ]
    A．1:1
    B．1:3
    C．1:4
    D．2:3

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    已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)    △H＝─571.6 kJ/mol，
    CO(g)＋O2(g ) = CO2( g )   △H＝─283.0 kJ / mol 。
    某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

    A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．2:3

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    已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)         ΔH＝-571.6 kJ/mol
    CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)        ΔH＝-890 kJ/mol
    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是


    1. A.
      1∶1
    2. B.
      1∶3
    3. C.
      1∶4
    4. D.
      2∶3

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