（I）以下四种物质是与生物细胞呼吸作用相关的有机物．
请回答下列问题：

（1）写出有机物A、B的名称、；
（2）在一定条件下由D和氢气可生成C，此反应属于反应（填反应类型）．
（3）写出C与钠发生反应的化学方程式．
（4）说明用于鉴别A溶液和B的化学方法．
（II）现有一瓶无色气体，可能含有CH₄和C₂H₄，或其中的一种，与一瓶Cl₂混合在一定条件下发生反应后，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
请回答下列问题：
（1）化合物C₂H₄的结构简式为．
（2）由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么？，．
（3）上述实验可能涉及的反应类型有．
（4）含有的化合物与C₂H₄一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是；电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯（），它是由（写结构简式）聚合而成．

二氧化氯（ClO₂）被称作第四代杀菌消毒剂．
（1）工业上用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程如下图所示：

①反应器中发生反应的化学方程式为：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生产中将NaClO₃和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是．
②反应器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空气驱出进入ClO₂吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是（填化学式，下同）．
③以上生产流程中循环②循环利用的物质是．
④为提高ClO₂的产量，可用亚氯酸钠（NaClO₂）与反应器中Cl₂反应生成ClO₂，该反应的化学方程式为．尾气中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，该反应的化学方程式为．
（2）用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/L NaClO₂溶液，可在阳极室产生ClO₂，在阴极室产生H₂和NaOH．下列有关说法正确的是（填字母符号）．
A．电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极
B．在电解过程中，Na⁺向阳极移动，ClO₂^-向阴极移动
C．在电解过程中阳极周围的pH基本不变
D．电解的离子方程式可表示为：2ClO₂^-+2H₂O

电解  .

2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-．

（2010?山东）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO₃溶液反应，D中官能团的名称是，B→C的反应类型是．
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式．
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为．
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式．

（2013?崇明县一模）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由：．
乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）₂既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

（2）配制5%的盐酸1L （ρ=1.025g/cm³ ），需取用36.5% （ρ=1.181g/cm³ ）的盐酸mL（保留一位小数）．
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm³，则锌层的厚度为cm．丙同学的方案：通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H₂SO₄反应产
生气体的质量来计算锌层的厚度．己称得镀锌铁皮质量为18.200g．
（4）实验所用称量仪器为．
（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？理由是：．

[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市 
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，该反应的化学方程式为．
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用吸收SO₃．
（4）已知反应2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，现将0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为；该条件下的平衡常数为．
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃ 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO4的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因．
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式．