（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：

[探究实验一]用下图所示装置进行实验。

① A装置的作用是      （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变    色，说明SO₂与水反应生成一种酸。

③ D装置的作用是          ，D中发生反应的化学方程式是              。

[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH      7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐      （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

[查阅资料]SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。则在此过程中的飘尘是作为      （填“催化剂”或“氧化剂”）。

[探究结论]SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

[知识拓展]

（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为      ，是造成酸雨的另一主要原因。

（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO₂，那么这些SO₂在标准状况下的体积约为      m³。

（注：红热现象指反应中有红色火光，反应剧烈并在短时间内结束）

（1）请你为这个实验拟定实验目的。

（2）你认为催化效果最好的是哪种，催化效果不好的是哪种？

（3）若要研究“催化剂的用量对催化效果的影响（用产生氧气的体积表示）”，请你设计实验的记录数据。