题目列表(包括答案和解析)
NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的是 | |
A. |
2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA |
B. |
在常温常压下,1 mol氩气含有的原子数2NA |
C. |
标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为NA |
D. |
62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA |
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有 性,实验室不能用浓硫酸干燥氨气,说明硫酸具有 性。
(2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是 (填序号)。
(3) ①在100ml 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。
(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水,则反应的化学方程式为 。
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有 性,实验室不能用浓硫酸干燥氨气,说明硫酸具有 性。
(2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是 (填序号)。
(3) ①在100ml 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A.40.32 L | B.30.24 L | C.20.16 L | D.13.44 L |
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有
关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________(填序号)。B的作用是_______。
a.碱石灰 b.浓硫酸 C.生石灰 d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_______(填I或Ⅱ)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________ 性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是_________(填装置序号)。
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
高三化学
第I卷(选择题,共48分)
一.选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
C
D
C
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
A
C
D
C
B
A
A
题号
21
22
23
24
答案
B
B
C
D
第II卷(共52分)
二.简答题(本大题包括5小题,共45分。)
【考生注意】第25题分A、B两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。
25.(A题,8分)(1)画出金属元素与非金属元素的分界线(2分)
Na
Cl
(2) IVA 族。(1分,其他答案均不给分)
(3)①见表中“Na”和“Cl”(各1分,写成名称或位置写错均不给分)。
② 氯 (填名称,1分),化学反应方程式 Cl2+H2S=2HCl+S(2分,其他合理答案也给分) 。
25.(B题,8分)
Mg
Al
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