下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                   。

（3）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，其结构式为                ，它非常容易被一种日常常见过渡金属离子还原，在酸性条件的离子反应方程式为                                     。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                        。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y与M混合则可使溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度大小顺序为               。（填一种合理即可）

Ⅱ实验室制取③的氢化物的方程式为                                ，已知该氢化物与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）B中加入的物质是            ，其作用是                      。

（2）实验时在C中观察到得现象是            ，发生反应的化学方程式是                            。

（3）D中收集到的物质是      ，检验该物质的方法和现象是            。

（23分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                   。

（3）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，其结构式为                ，它非常容易被一种日常常见过渡金属离子还原，在酸性条件的离子反应方程式为                                     。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                        。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y与M混合则可使溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度大小顺序为               。（填一种合理即可）

Ⅱ.实验室制取③的氢化物的方程式为                                ，已知该氢化物与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）B中加入的物质是            ，其作用是                      。

（2）实验时在C中观察到得现象是            ，发生反应的化学方程式是                            。

（3）D中收集到的物质是      ，检验该物质的方法和现象是            。

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

     ①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。

②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

③根据上述反应可推知                。（填序号）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                            B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.还原性：AsH₃＞X                                D.还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为                。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                               。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                

                               。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       （填序号）。

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。
②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
③根据上述反应可推知                。（填序号）

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：AsH3＞X	D．还原性：X＞AsH3

                

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

     ①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                   。

②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

③根据上述反应可推知                 。（填序号）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                            B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.还原性：AsH₃＞X                                D.还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                    。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为                 。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                   （写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                 

                                。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                  。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                        （填序号）。