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    第一节 化学反应与能量的变化 2课时 第二节 燃烧热能源 1课时 第三节 化学反应热的计算 2课时 复习机动 1课时 小计 6课时 西安高级中学课堂教学教案 高 二 年级 4.5.9.11 班 学科 化学 授课时间 2009年6 月 29 日 教材版本 人教版 选修四 授课人 柴荣增 课 题 第一节 化学反应与能量的变化 课 型 新授课 共 2 课时 教学目标 知识技能 1. 了解反应热和焓变的涵义. 2. 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式. 过程与方法 1. 对焓变和反应热的教学采用:以相关旧知识的简单回顾→提出问题→数据分析→讨论交流→形成认识→巩固理解 2.对热化学方程式的教学采用:提出课题→学生自学教材→用对比的方法找出与化学方程式的异同点→归纳整理→交流. 情感.态度价值观 1. 化学反应所释放的能量是能量的主要来源之一.实际上反应热不仅与我们的生活密切相关.研究反应热对化工生产也有重要意义. 2.通过本节的学习加深对学习反应热重要性的了解.体会知识在实际中的应用 重点难点 化学反应中的能量变化.热化学方程式的书写. 焓变.ΔH的“+ 与“- .热化学方程式的书写. 课前准备 学法 认真预习.仔细听课.做好笔记.小组交流.然后与本章“归纳与思考 进行对比.加以补正最终落实到记忆理解和掌握. 教法 教学方法上要充分调动学生利用已有的知识来学习新的内容.可采用讲授与讨论相结合的方法进行.注意启发和问题驱动. 实验 无 教具 多媒体课件 板书设计 教学思路 第一节 化学反应与能量的变化 一.反应热 焓变:恒压下在化学反应过程中放出或吸收的热量.通常叫做反应热.又称焓变. (1)符号:用△H表示. (2)单位:一般采用kJ/mol. (3)可直接测量.测量仪器叫量热计. (4)研究对象:一定压强下.在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量. (5)反应热产生的原因: (6)反应热表示方法: ①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时.反应为放热反应.△H为“一 或△H＜0 ②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时.反应是吸热反应.△H为“十 或△H＞0 二.热化学方程式 1．定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式.叫做热化学方程式. 2．书写热化学方程式的注意事项: (1)需注明反应的温度和压强,因反应的温度和压强不同时.其△H不同. (2)要注明反应物和生成物的状态. (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数.它可以是整数也可以是分数.对于相同物质的反应.当化学计量数不同时.其△H也不同. 3．热化学方程式的舍义 描述在一定条件下.一定量某状态下的物质.充分反应后所吸收或放出热量的多少. 4．热化学方程式的应用 教学过程:第一课时 [讨论]在我们学过的化学反应当中.有哪些反应伴随着能量变化? [引言]通过讨论知道.在化学反应当中.常件有能量变化.现在我们来学习化学反应 中的能量变化. [板书] 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    教材既是学生掌握知识和方法的主要依据，又是培养学生能力的凭借和载体，熟悉教材内容有利于把握知识的内在规律．以下是某同学从选修3《物质结构与性质》第一章第一节中摘抄的句子，其中与课本内容严重不相符合的是（　　）

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    用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）

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    关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

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    用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）

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    下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）　
    选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏
    A 往AlCl3溶液里滴入少量氨水 往AlCl3溶液里滴入过量氨水 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH
    B 往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钠溶液 往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钡溶液 Fe3++3OH-=Fe（OH）3
    C 往NaHCO3溶液里滴入Ca（OH）2溶液 往NaHCO3溶液里滴入NaOH溶液 OH-+HCO3-=CO+H2O
    D 往NaOH溶液里通入过量CO2气体 往NaOH溶液里通入少量CO2气体 CO2+OH-=HCO3-

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