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    电极判断: ①由组成原电池的两极电极材料判断.一般活泼的金属为 极.活泼性较弱的金属或者能导电的非金属为 极. ②根据电流的方向或电子流动的方向判断.电流由 极流向 极,电子流动的方向是由 极流向 极. ③原电池输出电能的能力.取决于 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由组成原电池的两电极材料判断：一般是活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或非金属为________．

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    原电池的正负极的判断：

    ①由组成原电池的两极材料判断。一般是         的金属为负极，活泼性       的金属或能      的非金属为正极。

    ②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由     流向     ；电子流动方向是由     极流向     极。

    ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是     极，阴离子移向的极为      极。

    ④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是     电子发生氧化反应，其正极总是      电子发生      反应。

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    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
    不能
    不能
    B．
    能
    能
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
    ①负极是
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”），发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ；
    ③产生这些气体共需转移电子
    0.3
    0.3
    mol．

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    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
    B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    判断能否设计成原电池A．
    不能
    不能
    B．
    能
    能
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
    ①负极是
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”），发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；
    ③产生这些气体共需转移电子
    0.3
    0.3
    mol．

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    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
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    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）n Kap pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ
     
    和沉淀Ⅲ
     
    （填化学式），则pH1
     
     pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用
     
    ．
    A．pH试纸B．石蕊指示剂    C．pH计
    （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
     
    ．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有
     
    ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因
     
    、
     
    ．
    （3）④中阳极反应产生的气体E为
     
    ，验证该气体的试剂为
     
    ．
    （4）试写出⑥的离子方程式
     
    ．

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