铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是         （填装置序号），该装置中正极电极反应式为                    ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述             （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为                               。

（2）新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO₄＋Li LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电。该电池放电时Li⁺向           极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为                  。

（3）铁在元素周期表中的位置是            。

氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式                            ；

   (4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。 a.称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

 c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，

配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为          

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是         （填装置序号），该装置中正极电极反应式为                    ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述             （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为                       

                                                                   。

（2）新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为

FePO₄＋Li LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电。该电池放电时Li⁺向           极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为                  。

（3）铁在元素周期表中的位置是            。

氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__       __ 、__        __。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式                            ；

(4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。

a.称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，

配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为          

铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为                      。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为                   。

（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                         。

（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）                                 。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是                               。

③可用硫酸酸化的 KMnO₄溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO₄含量，滴定时发生反应的离子方程式为                               。

（4）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp＝1．1×10^-36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全                  。

       （提示：当某离子浓度小于1．0×10^-5 mol•L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）