有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出．下列推断合理的是（　　）

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．
请填写下列空白：

（1）a的结构示意图：J分子的极性，在F的晶体中，与a离子距离最近且相等的a离子个数为个．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H+E（溶液）→M，F+G→A+B+C．
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出该反应的化学方程式
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L的电子式；
（5）反应③用于工业生产时应在中进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，
所使用的一种特殊材料的名称为，在该工业生产中它还具有的作用是．
（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生 112ml（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=．（假设气体完全逸出，溶液体积不变），此时锌锰干电池中消耗锌克．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的

1

3

．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是．（用氢化物的化学式作答）
（3）C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图，．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：

键类型	X-X	X=X	X≡X
键能（kJ/mol）	159	418	946

通过计算说明X₂中的（填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）．

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为．
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．D元素在元素周期表中的位置是．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．E元素在元素周期表中的分区中属于 区元素，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式．