一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

图甲                                图乙

⑴该反应的平衡常数表达式K＝  ▲  。

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。

8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝  ▲  mol/(L·min)。

⑶下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是  ▲  （填序号）。

A．升高温度                  B．增大压强

C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉

⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是  ▲  。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为  ▲  。

Ms)Mg²⁺+2OH^- 　　　　   ①

NH+  +H⁺　　　　 ②

H⁺+ OH^-③

由于NH₄⁺水解呈酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

 (s)Mg²⁺+2OH^-　　　　  ①

NH+ OH^-　　      ②

由于NH₄Cl电离出的NH与电离出的OH^-结合生成弱电解质，对致反应①平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　   （填编号）

A．NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　  B．CH₃COONH₄

C．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　   D．NH₃•H₂O

⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。试写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式：　　　　　　　　　　    。