题目列表(包括答案和解析)
A、氧化性:SnCl2>SnCl62- | B、还原性:Cl->As | C、M为OH- | D、H3AsO3是氧化剂 |
A、①②③ | B、①②④ | C、①③④ | D、①②③④ |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②Sn Cl62-是氧化产物 ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH-
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M,关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物
A.①③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.①③ |
一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分)
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B
D
B
B
A
D
B
C
A
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18
D
A
C
B
A
D
D
B
C
二、填空题(本题包括6小题,共64分)
(2)
(3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑;
②如H++NH3×H2O = NH4++H2O;
③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
20.(10分)(1)铼元素在自然界的存在分散,矿石中含量低,难于富集;铼元素与其他元素共存,难以分离(4分)(2)222(2分)
21.(8分)(1)吸热(2)1/9,1/7(3)2NO+O2+4CO = 4CO2+N2
22.(16分)(每空2分)(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2)
(3)①酸 ② Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5)HCl>H2S
(6)S2->Cl->Na+>Al3+ (7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq) △H= -4QkJ/mol
23.(12分)步骤一:(1)①正 (1分);②Cu2++2e = Cu (2分);(2)变小(1分)
步骤二:(一)①3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O(2分);
②浓盐酸含有大量氯离子,Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4―离子,使反应2平衡向右移动,则金溶于王水中。(2分)(二)①0.5 (2分);②0.1(2分)
24.(8分)(每空2分)(1) 10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O (2) 5 (3)Ⅰ < ; Ⅱ
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