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    C．溶解度大于CuS.PbS.CdS D．溶解度小于CuS.PbS.CdS 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加

    过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在

    内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具

    有的相关性质是

    A．具有吸附性                     

    B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 

    C．溶解度大于CuS、PbS、CdS     

    D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

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    以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加

    过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在

    内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具

    有的相关性质是

    A．具有吸附性                    

    B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 

    C．溶解度大于CuS、PbS、CdS     

    D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

     

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    以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是

    A．具有吸附性                       B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 

    C．溶解度大于CuS、PbS、CdS       D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

     

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    以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加

    过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在

    内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具

    有的相关性质是

    A．具有吸附性                     

    B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 

    C．溶解度大于CuS、PbS、CdS     

    D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

     

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    以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质
    MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是
    [     ]
    A．具有吸附性
    B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
    C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
    D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

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    一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    B

    D

    B

    B

    A

    D

    B

    C

    A

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    D

    A

    C

    B

    A

    D

    D

    B

    C

    二、填空题(本题包括6小题，共64分)

    19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          

      (2)

    (3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；

    ②如H++NH3×H2O = NH4++H2O；

    ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

     

     

     

    20．（10分）（1）铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离（4分）（2）222（2分）

    （4分）

    21．（8分）(1)吸热（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO = 4CO2+N2

    22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）

    （3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

    （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S

    （6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol

    23．（12分）步骤一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）变小（1分）

    步骤二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；

    ②浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4―离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）

    24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2） 5  （3）Ⅰ ＜　；  Ⅱ         

     

     


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