练习册

  • 练习册
  • 试题
    17．一瓶Na2SO3已部份氧化.必须通过实验确定其纯度.正确的操作顺序为. ①称取样品②用蒸馏水溶解样品③过滤 ④在烘箱中烘干沉淀⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液 ⑥用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验.不出现沉淀为止⑦准确称量干燥沉淀的质量⑧在干燥器中冷却⑨计算A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是(    )

    ①称取样品  ②用蒸馏水溶解样品  ③过滤  ④在烘箱中烘干沉淀  ⑤向溶液中加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液  ⑥用蒸馏水洗涤沉淀，再用AgNO3溶液检验，至不再出现沉淀为止  ⑦准确称量干燥沉淀的质量  ⑧在干燥器中冷却  ⑨计算

    A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨                       B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨

    C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨                       D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

    查看答案和解析>>

    一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是……（    ）

    ①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算。

          A、①②③⑥⑤④⑧⑦⑨     B、①②⑤③⑥④⑧⑦⑨     

    C、①②③④⑤⑧⑥⑦⑨     D、①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

    查看答案和解析>>

    一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是
    ①称取样品；
    ②用蒸馏水溶解样品；
    ③过滤；
    ④在烘箱中烘干沉淀；
    ⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液；
    ⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止；
    ⑦准确称量干燥沉淀的质量；
    ⑧在干燥器中冷却；
    ⑨计算。


    1. A.
      ①②③⑥⑤④⑧⑦⑨
    2. B.
      ①②⑤③⑥④⑧⑦⑨
    3. C.
      ①②③④⑤⑧⑥⑦⑨
    4. D.
      ①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

    查看答案和解析>>

    长期存在的Na2SO3可能会部分氧化，现通过实验来测定无水Na2SO3试剂的纯度，实验步骤如下：

    ①称取ag样品，置于烧杯中  ②加入适量蒸馏水，使样品溶解  ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液  ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀  ⑤加热、干燥沉淀物  ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量  ⑦重复⑤⑥操作后直至合格，最后得到b g固体

    完成下面问题：

    (1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2_______________其理由是_____________。

    (2)步骤③中盐酸使溶液呈强酸性的目的是_______________。

    (3)步骤⑦的合格标准是_______________________________。

    (4)实验测得样品中无水Na2SO3质量分数是__________________。(列出算式，不需化简)

    查看答案和解析>>

    有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    1．B   2．B   3．B    4．D    5．D    6．C  7．B   8．D   9．C    10．B

    11．B  12．D  13．A  14．C   15．D   16．D  17．B  18．C  19．C   20．A

    21．（8分）（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。

    （2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。（每小题4分）

    22．（12分）(1)将等质量的氯酸钾分别加入两支试管中，向其中一支试管中加人少量一定质量的二氧化锰，用酒精灯分别加热，用排水法收集产生的气体。根据收集的氧气多少，可判断反应速率。

        (2)用水溶解反应后的混合物，过滤并洗涤沉淀，干燥后称量，与最初加入量比较，可证明质量是否变化。

        (3)将上述不溶物与浓盐酸混合加热，检验是否有氯气生成，可证明二氧化锰化学性质是否发生变化。

        (4)将收集的气体用带火星的木条检验，可证明氯酸钾含氧元素。

        (5)将(2)步骤作的滤液做焰色反应，可证明氯酸钾中是否含钾元素。

    (6)将(2)步操作的滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液可证明氯酸钾中是否含氯元素。

    （每步2分）

    25．（12分）（1）④③⑥ （2）G接F 　E接J（每空3分）

    　　（3）先向试管中加入一定量的稀H2SO4，（能没过锌片），将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H2SO4反应。（3分）
    　　（4）设收集H2 VmL（标准状况），Zn的原子量为x
    　　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
    　　 　　　x 　　　22.4L
    　　 　　　W 　　　V×10-3L
    　　x= （3分）

    26．（8分）(1)C F G  （2分）

    (2)2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ (2分)

    (3)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（2分）                                     

    (4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止（2分）

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

     


    同步练习册答案