题目列表(包括答案和解析)
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(10分)某校化学兴趣小组设计了图示实验装置Ⅰ(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。试填空。
(1)往铁碳合金中加入浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
① 常温下碳与浓硫酸不反应;② ▲ 。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ▲ 。
(3)B中的现象是: ▲ ;C的作用是: ▲ 。
(4)甲同学认为利用装置Ⅰ测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:
▲ 。
(5)乙同学认为用装置Ⅰ操作较繁杂,于是他设计了图示装置Ⅱ,若再使用其它仪器可测得如下数据:
① 反应前后干燥管质量差a g ② 反应前后装置和药品的总质量之差b g
③ 用排水法得H2的体积V L ④ 反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量c g
试选用上述数据,以简便和精确地测算铁的质量分数,其代数式为 ▲ 。
某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验:
(1)该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能
性。
① 甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器,则装置Ⅰ的a仪器中可加
入 或 ,装置Ⅱ从 管口进气即可作为O2的收集装置。
② 乙同学认为利用装置Ⅱ,可收集NO,试简述操作方法:
(2)小组在整理实验室的化学试剂时,发现一盛有
无色溶液的试剂瓶。标签破损(如图),请你根
据已掌握的知识,对该试剂可能是什么物质的溶
液作出二种猜想,并设计实验验证,写出任一种
的实验操作、现象和结论。
猜想物质的化学式 | 检验所需要的试剂 | 操作、现象和结论 | |
① | |||
② |
(3)该小组从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下:
a.在混合液中加入6 mol?L―1NaOH溶液,至pH=8为止。
b.过滤后得到沉淀,用蒸馏水多次洗涤沉淀。
c.向洗涤后的沉淀中加入2 mol?L―1的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加热煮沸,
趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液
d.滤液中注入2 mol?L―1的硫酸,使其pH保持为2……
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列
问题:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
pH | 1.5~3.2 | 6.4~8.0 |
① 步骤a中用pH试纸控制溶液pH=8,使用pH试纸的操作是 ;步骤b中如何
检验沉淀已经洗涤干净? 。
② 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是 ,所用的主要硅酸盐
仪器是 。
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11m-3b |
11m |
11m-3b |
11m |
1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.B 8.D 9.C 10.B
11.B 12.D 13.A 14.C 15.D 16.D 17.B 18.C 19.C 20.A
21.(8分)(1)取少量氨水,滴加酚酞试液,溶液呈红色,然后向其中加入少量CH3COONH4晶体,振荡,可看到红色变浅,说明氨水中存在电离平衡,说明氨水是弱碱。
(2)取少量NH4Cl晶体溶于水,滴加石蕊试液,溶液呈红色,说明NH4+水解,破坏了水的电离平衡,说明氨水是弱碱。(每小题4分)
22.(12分)(1)将等质量的氯酸钾分别加入两支试管中,向其中一支试管中加人少量一定质量的二氧化锰,用酒精灯分别加热,用排水法收集产生的气体。根据收集的氧气多少,可判断反应速率。
(2)用水溶解反应后的混合物,过滤并洗涤沉淀,干燥后称量,与最初加入量比较,可证明质量是否变化。
(3)将上述不溶物与浓盐酸混合加热,检验是否有氯气生成,可证明二氧化锰化学性质是否发生变化。
(4)将收集的气体用带火星的木条检验,可证明氯酸钾含氧元素。
(5)将(2)步骤作的滤液做焰色反应,可证明氯酸钾中是否含钾元素。
(6)将(2)步操作的滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液可证明氯酸钾中是否含氯元素。
(每步2分)
25.(12分)(1)④③⑥ (2)G接F E接J(每空3分)
(3)先向试管中加入一定量的稀H2SO4,(能没过锌片),将试管倾斜,小心地将锌片贴在试管壁上,塞好胶塞,连好装置,再将试管直立,使锌与稀H2SO4反应。(3分)
(4)设收集H2 VmL(标准状况),Zn的原子量为x
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
x 22.4L
W V×10-3L
x= (3分)
26.(8分)(1)C F G (2分)
(2)2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- (2分)
(3)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次。(2分)
(4)继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超过
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