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    例4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是: A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 [解析]除杂方法要操作简便.效果好.不带来新的杂质.保留非杂质成份.溶液中可用这样的方法: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3. [答案]A 例5. 某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成.称取天然碱样品四份.溶于水后.分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL.产生CO2的体积如下表: Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸液的体积(mL) 30 30 30 30 样品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的体积(mL) 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比.可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时.产生CO2 mL. (2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解).产生CO2112mL和水0.45g.计算并确定该天然碱的化学式. (3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行: Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O 由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCL(aq)的浓度为 mol/L. (4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式.讨论并确定上述实验中CO2与样品质量W(g)之间的关系式. [解析]试题以天然碱的组成及碳酸盐的性质为依托.构筑一道有层次.有深度且思维容量较大的计算题.对信息的理解能力.对数据的观察和处理能力是解答本题的关键. ×2.49 g=504 mL. (2)由题意可知.天然碱含NaHCO3.Na2CO3. n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×mol=0.01mol n(Na2CO3)=mol-0.01mol=0.02mol n(H2O)=[mol×18mol)/18mol=0.02mol 所以天然碱组成为2Na2CO3.NaHCO3.2H2O. (3)7.47 g样品中:n(Na2CO3)=(7.47 g/332 g.mol-1)×2=0.045 mol.则: Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl:0.045mol,生成672mLCO2消耗HCl:672mL/22400 mL.mol-1=0.03 mol.故c(HCl)=/0.030 L=0.025 mol/L. =0.075mol.设样品与HCl反应全转化为NaCl.由: 2Na2CO3.NaHCO3+5HCl=5NaCl+3CO2↑+3H2O知:需样品质量:×332 g/mol=4.98 g 设样品中Na2CO3与HCl反应完全转化为NaHCO3(无CO2气体放出).由: (2Na2CO3.NaHCO3)+2HCl=2NaCl+3NaHCO3知:需样品质量:×332 g/mol=12.45g 讨论:①0<W≤4.98.HCl过量:V(CO2)=(W g/332 g.mol-1×3)×22400 mL.mol-1=202.4W mL ②4.98≤W≤12.45.Na2CO3转化NaHCO3消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol-1)×2,剩余n(HCl)= 0.075mol-(Wg/332g.mol-1)×2.生成CO2物质的量等于剩余HCl物质的量.故V(CO2)=[0.075mol-(W g/332 g.mol-1×2)]×22400 mL/mol= mL ③W≤12.45.HCl全部用于使Na2CO3转化NaHCO3.故V(CO2)=0. [答案]2Na2CO3·NaHCO3·2H2O ①0<W≤4.98 V(CO2)=202.4W mL或V(CO2)= (W g/332 g.mol-1×3)×22400 mL.mol-1,②4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W mL或V(CO2)=[0.075mol-(W g/332 g.mol-1×2)]×22400 mL/mol,③12.45≤W V(CO2)=0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年海南化学·15）（9分）

    Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。

    请回答下列问题：

    （1）电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；

    （2）电池正极发生的电极反应为                    ；

    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是            ，反应的化学方程式为             ；

    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                    。

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    （09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

    C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

    D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

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    （08年海南卷）(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数 依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

    (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。

    (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

    (3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

     (4)Y与Z比较，电负性较大的____________, 其+2价离子的核外电子排布式是_________。

    该题是否有问题？题干中提到了W，但问题中并未涉及。

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    （2011?济南一模）（实验班必做，平行班选作）

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数的表达式为K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2H(2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2H(2)
    ．
    ②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是
    d
    d
    （填字母编号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    b
    b
    （填字母编号）．
    a．升高温度              b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂      d．充入He（g），使压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：
    2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
    2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
    ．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是
    甲醇
    甲醇
    ，正极上的电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ．

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    （2009?南平二模）【化学--选修物质结构与性质】
    氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    NF3属于
    分子
    分子
    晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2
     铜 
    .
     
    NF3+3NH4F
    4NH3+3F2
     铜 
    .
     
    NF3+3NH4F
    ．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：
    N2O或CO2或CS2或BeCl2
    N2O或CO2或CS2或BeCl2
    、
    SCN-或OCN-或CNO-
    SCN-或OCN-或CNO-
    （各举1例），由此可推知N3-的空间构型是
    直线
    直线
    型．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：
    3d74s2
    3d74s2
    ．
    Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为
    6
    6
    ，CN-中C原子的杂化类型是
    sp
    sp
    ．
    （3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
    极性
    极性
    （填“极性”、“非极性”）分子．
    （4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
    BC
    BC

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

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