（07年四川卷）

向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O (g)CO₂ +H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）

  A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

  B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

  C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

  D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

（07年四川卷）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过_______________________

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

___________________________________________

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

（07年四川卷）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L^－1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

       A．60mL                 B．45mL                     C．30mL                         D．15mL