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    水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写为:H2O H+ + OH- 实验测定:25℃ [H+]=[OH-]=1mol/L 100℃ [H+] = [OH-] = 1mol/L 水的电离与其它弱电解质的电离有何异同? 不同点:水是“自身 作用下发生的极微弱的电离. 相同点:均是部分电离.存在电离平衡 提问:请学生计算水的浓度.1L纯水的物质的量是55·6mol.经实验测得250C时.发生电离的水只有1×10-7mol.二者相比.水的电离部分太小.可以忽略不计.因此电离前后水的物质的量几乎不变.可以视为常数.常数乘以常数必然为一个新的常数.用Kw表示.即为水的离子积常数.简称水的离子积. 板书2.水的离子积 Kw = c(H+)·c(OH-) 由于250C时.c(H+)= c(OH-)= 1×10-7mol/L 所以250C时.Kw = c(H+)·c(OH-)=1×10-14 提问:当温度升高时.Kw如何变化?影响Kw的因素是什么? 1000C时.Kw = c(H+)·c(OH-)=1×10-12 影响因素:温度越高.Kw越大.水的电离度越大.对于中性水.尽管Kw,电离度增大.但仍是中性水.[H+]=[OH-]. 注:温度升高时Kw增大.所以说Kw时要强调温度. 练习: 影响因素 条件改变 平衡移动 溶液中的c(H+) 溶液中的c(OH-) Kw 温度 升高温度 向右 增大 增大 变大 降低温度 向左 减小 减小 变小 酸碱性 加入酸 向左 增大 减小 不变 加入碱 向左 减小 增大 不变 过渡:在常温时.由于水的电离平衡的存在.不仅是纯水.就是在酸性或碱性的稀溶液里.H+ 浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数--1×10-14.请考虑一下.当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时.c(H+)和c(OH-)如何变化? 板书:二.溶液的酸碱性和pH: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
    ①．聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）n（SO4） （3-n）/2]m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．则其中铁元素的价态为
     
    ，SO42-的空间构型为
     
    ．
    ②．六氰合铁酸钾K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀．CN-中碳原子的杂化方式为
     
    ，写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式
     
    ，其电子式为
     
    ．
    ③．三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂．据此推断三氯化铁晶体为
     
    晶体．
    ④．普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）=
     
    ．
    （2）水和氨有相似之处，如：H2O+H+=H3O+、NH3+H+=NH4+．
    ①NH4+的键角
     
    H3O+的键角（填“大于”或“小于”）．
    ②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是
     
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．
    回答下列问题：
    （1）C与D形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
    两性氧化物
    两性氧化物
    ；该化合物的水化物的电离方程式是
    H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
    H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
    ．
    （2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈
    酸
    酸
    性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
    Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
    ．
    （3）F的单质在反应中常作
    氧化剂
    氧化剂
    剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是
    Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
    ．
    （4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
    （用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：
    NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
    NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
    ．

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    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH
     
    +
    4
    就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是
    BD
    BD
    ．
    A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
     
    +
    4

    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：
    H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
    H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
    ．
    （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
    甲：（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
    乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
    a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；
    b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
    c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）．
    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）
    ．
    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：
    用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
    用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
    ．

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    已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY2M2，E的化学式可表示为X3M4．请按要求回答下列问题．

    （1）A也是一种常用的肥料，其名称是______，目前工业上由______和______在一定条件而制得．
    （2）反应①②③的化学方程式分别为______、______、______．
    （3）I、B中M的质量分数为______；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式______．
    II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是______．（填序号）
    ①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
    ②能与盐酸反应生成盐
    ③在一定条件下能发生氧化反应
    ④分子中所有原子都在同一平面上
    ⑤在高温下分解放出N2，故可用作阻燃剂
    ⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
    ⑦含氮量低于A的含氮量
    ⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物
    ⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
    ⑩是白色粉末，有刺激性气味
    （4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是______．
    （5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为______．
    （6）①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
    N2H4+H3O+═N2H+5+H2O　　　　　 N2H4+H2O═N2H5++OH-
    N2H5++H2O═N2H62++OH-　　　　 N2H5++H2O═N2H4+H3O+
    据此可得出的结论是______．
    A．肼水解显酸性　　　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H+离子
    C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸
    ②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式______．

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    已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY2M2，E的化学式可表示为X3M4．请按要求回答下列问题．

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    （1）A也是一种常用的肥料，其名称是______，目前工业上由______和______在一定条件而制得．
    （2）反应①②③的化学方程式分别为______、______、______．
    （3）I、B中M的质量分数为______；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式______．
    II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是______．（填序号）
    ①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
    ②能与盐酸反应生成盐
    ③在一定条件下能发生氧化反应
    ④分子中所有原子都在同一平面上
    ⑤在高温下分解放出N2，故可用作阻燃剂
    ⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
    ⑦含氮量低于A的含氮量
    ⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物
    ⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
    ⑩是白色粉末，有刺激性气味
    （4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是______．
    （5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为______．
    （6）①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
    N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
    N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
    据此可得出的结论是______．
    A．肼水解显酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中电离出H+离子
    C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
    ②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式______．

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