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    溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系: 投影显示空表.教师引导填写.然后推出结论. 电解质 溶液 对水电离平衡的影响 溶 液 中 c(H+) 溶 液 中c(OH-) c(H+)与 c(OH-)比较 c(H+)· c(OH-) 溶液酸碱性 纯水 =10-7 =10-7 相 等 10-14 中性 盐酸 加HCl.c(H+)增大.平衡左移 >10-7 <10-7 c(H+)> c(OH-) 10-14 酸性 氢氧化钠 加NaOH.c(OH-)增大.平衡左移 <10-7 >10-7 c(H+)< c(OH-) 10-14 碱性 中性溶液c(H+)= c(OH-)= 1×10-7mol/L 酸性溶液c(H+)> c(OH-).c(H+)> 1×10-7mol/L 碱性溶液c(H+)< c(OH-).c(H+)< 1×10-7mol/L 注:①水中加酸或碱均 抑 制水的电离.但由水电离出的c(H+)与c(OH-)总是相等. ②任何电解质溶液中.H+与OH-总是共存.但不能大量共存.溶液的酸.碱性主要在于c(H+)与c(OH-)的相对大小.c(H+)与c(OH-)此增彼长.且Kw = c(H+)·c(OH-)不变. 讲述:酸性溶液中c(H+)越大.酸性越强.碱性溶液中c(OH-)越大.碱性越强.我们经常用到一些c(H+)很小的溶液.如c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液.用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便.为此.化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．NaHSO3 溶液呈酸性，则有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）

    B．pH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 两种溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

    C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M+)= c(A-)

    D．0.1 mol·L－1 的 NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)

     

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    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
    A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
    B．pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
    C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M+)= c(A-)
    D．0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)

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    （1）AgNO3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先
     
    ，然后再
     
    ，以抑制其水解．
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积；将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）
     
    氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m
     
    n．

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