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    溶液的pH: (1)定义:pH =-lg{c(H+)} (2)适应范围:稀溶液.0-14之间. 有关溶液的pH值的几个注意问题: ①pH值是溶液酸碱性的量度.常温下.pH=7溶液呈中性,pH值减小.溶液的酸性增强,pH值增大.溶液的碱性增强. ②pH值范围在0-14之间.pH=0的溶液并非没有H+.而是C(H+)=1mol/L,pH=14的溶液并非没有OH-.而是C(OH-)=1mol/L.pH改变一个单位.C(H+)就改变10倍.即pH每增大一个单位.C(H+)就减小到原来的1/10,pH每减小一个单位.C(H+)就增大到原来的10倍. ③当C(H+)>1mol/L时.pH值为负数.当C(OH-)>1mol/L时.pH>14.对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液.用pH值表示反而不方便.所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH‑)小于等于1mol/L的稀溶液. ④也可用pOH来表示溶液的酸碱性.pOH=-lgC(OH--).因为C(H+)·C(OH-)=10-14.若两边均取负对数.得pH+pOH=14. ⑤可用 pH试纸来测定溶液的pH值.方法:用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液.滴在pH试纸上(注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒.因为这样做.实际上已将溶液稀释.导致所测定的pH不准确)将pH试纸显示的颜色随即与标准比色卡对照.确定溶液的pH值(因为时间长了.试纸所显示的颜色会改变.致使测得的pH不准.) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.4
    -246.4
    kJ?mol-1：
    Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ，电子的移动方向为
    从铁流向石墨
    从铁流向石墨
    ；
    ②乙中总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ，Cl-移向
    C
    C
    电极（填Fe或C）；
    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：
    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    ；
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；
    ②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
    CuO（或CuCO3）
    CuO（或CuCO3）
    （填写物质的化学式）
    0.8（或1.24）
    0.8（或1.24）
    g．

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    下列说法正确的组合是（　　）
    ①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOH?CH3COO-+H+
    ②由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
    ③醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于其在纯水中电离的程度
    ④某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    ⑤已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
    (cα)
    c(1-α)
    ，若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小．
    A、①⑤B、②③C、②④D、③④E、①

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    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下NaNO2溶液的pH大于7
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③HNO2和NaCl不能发生反应
    ④常温下0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1
    ⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
    ⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
    A、①④⑥B、①②④⑤⑥C、①④⑤⑥D、全部

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    已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012    ，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）

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    （2009?宿迁二模）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② C 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （l）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸
    弱酸
    弱酸

    （2）②组情况表明，c
    大于
    大于
     0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
    等于
    等于

    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
    大于
    大于
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH-）

    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的．c（OH-）=
    10-5
    10-5
     mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）．
    c（Na+）-c（A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
    10-9
    10-9
    mol?L-1．

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