题目列表(包括答案和解析)
金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
(1)Cu是元素周期表中第29号元素,写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。
(2)CuO受热易分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因:
。
(3)下图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 。
(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。
①SO42-中S原子的杂化方式为 。
②NH3分子内的H—N—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H—O—H键角。
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。
Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子:
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为____________;H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________________________________________________。
(2)SO2分子的空间构型为________;与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________________________________________________________________________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰,受热汽化无液体产生,俗称“干冰”,根据干冰晶胞结构回答:
(5)干冰中一个分子周围有________个紧邻分子。
(6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的),其空间利用率为________。
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