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    A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/l海 淀 区 高 三 年 级 第 一 学 期 期 末 练 习 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．

    (1)该反应的化学方程式为________，生成物NF3中氮原子的杂化方式为________，NF3分子空间构型为________；

    (2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3________HF(选填“＞”或“＜”)；

    (3)N3－被称为类卤离子，写出1种与N3－互为等电子体的分子的化学式________；

    (4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________．

    B．绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓．其流程可表示为：

    (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是________．

    (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到________时，停止加热．

    (3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是________．

    (4)用无水乙醇洗涤的目的是________．

    (5)产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2 mol/L　KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00 mL．

    ①本实验的指示剂是________．(填字母)

    A．酚酞

    B．甲基橙

    C．石蕊

    D．不需要

    ②产品中Fe2+的质量分数为________．

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    将0.3 mol　CaCl2溶于水配成4 L溶液，则2 L溶液里含有Cl－为

    A．

    9.03×1022个

    B．

    1.806×1023个

    C．

    0.6 mol

    D．

    0.4 mol

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    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

    （1）C元素在周期表中的位置                。

    （2）A元素与水反应的离子方程式是                               。

    （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式                                。

    （4）和均具有漂白性，二者的漂白原理        。（填“相同”或“不同”）

    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

           3H2＋N2  2NH3 △H=－92．4kJ·mol－1

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不

    改变、和的量），反应速率与时间的关

    系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能

    是        ，其中表示平衡混合物中的含量最

    高的一段时间是       。

    ②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L  密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为           。

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    将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A(g) ＋B(g)  2C(g) 若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ；

    现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L · s)   ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L · s)   ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70 ％ ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L 其中正确是（   ）。

      A ．①③     B ．①④     C ．②③     D ．③④

     

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    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

    （1）C元素在周期表中的位置               。

    （2）A元素与水反应的离子方程式是                              。

    （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式                               。

    （4）和均具有漂白性，二者的漂白原理       。（填“相同”或“不同”）

    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

           3H2＋N2  2NH3 △H=－92．4kJ·mol－1

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不

    改变、和的量），反应速率与时间的关

    系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能

    是        ，其中表示平衡混合物中的含量最

    高的一段时间是       。

    ②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L  密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为           。

     

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    第Ⅰ卷（选择题 共45分）

    选择题 (1~15题，每题3分，共45分)

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    选 项

    B

    A

    D

    D

    B

    A

    D

    C

    题 号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    选 项

    D

    A

    B

    C

    B

    C

    B

     

    第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

    说明：1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。

             2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分。不写可逆符号扣1分，不得

    负分。若化学方程1分，不写条件或不配平不得分。

              3．除标注外，其余每空1分，不出现0.5分。

    16．（共6分）

           （1）4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2

                  （2）C

    （3）A B（2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）

    （4）氨水  （NH4）2SO3+H2SO4  (NH4）2SO4+H2O+SO2↑（写出NH4HSO3也可）

    17．（共7分）

    （1）CH3CH2OH           CH2 CH2↑+ H2 O  ①④⑤（多选、少选、错选均不

    得分）

    （2）            三角锥形    3Fe+8H++2NO3Fe2++2NO↑+4H2O

    （3）Al3+ +3AlO+6H2O  4Al(OH) 3↓  2Al+2H2O+2OH 2AlO+3H2↑

    18．（共9分）

           （1）2H2O2 2H2O+ O2↑

           （2）①③  （2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）

           （3）c(S2-)=[c(Na+)+c(H+)c (HS-)c(OH)]

                  或c(S2-)=c (Na+)c(HS)c (H2S)   （2分）

           （4）16.8 g  0.21 mol  （每空2分）

     

     

    19．（共8分）

           （1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(多写、少写、写错均不得分)

          （2）SiO2+2C  Si+2CO↑

                  AlO+CO2+ 2H2 O  Al(OH)3↓+HCO（2分）

           （3）c  d（2分。多选，错选均不得分；选对一个且正确得1分）

           （4）电解  防止Mg2+水解，并带走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可给分）

    20．（共11分）

    Ⅰ．（1）分液漏斗

    B中棉花位置

    ①

    ②

    ③

    ④

    所蘸试剂

     

     

     

     

    现象

    变红

    褪色

     

     

    体现的性质

     

     

    还原性

     

       （2）I2+SO2+2H2O  4H+ +SO+2I

    Ⅱ．（1）浓H2SO4

    （2）Cl2+2I  I2+2Cl     b

    （3）先由紫色变红色，后褪色

    （4）5Cl2 +I2+6H2O  10Cl+2IO+12H+(2分)

    21．（共9分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    22．（共5分）

           （1）0.01 mol/L?s

           （2）③④

           （3）75%，<，1.75a

     

     


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