(1)逆：是指化学平衡研究的对象是_____________________。

(2)动：是指_________平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，只是________________ _________________________而已。

(3)等：达到平衡状态时，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。

(4)定：平衡时，各组分的_____________保持一定，各组成成分的_____________保持一定。

(5)变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变化时，则原平衡被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下会重新建立平衡。

(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(1)反应C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                ；

已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂ ，则K与K₁、K₂二者的关系为                      。

(2)  已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)=1 mol·L^－1，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应           (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向           (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol^-1；

若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)