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    外因的变化 备注 对反应速率的影响 对化学平衡 的影响 浓度 增大反应物的浓度 固体物质除外 v正.v逆均增大.且v正>v逆 向正反应方向移动 减小生成物的浓度 v正.v逆均减小.且v正>v逆 减小反应物的浓度 v正.v逆均减小.且v正<v逆 向逆反应方向移动 增大生成物的浓度 v正.v逆均增大.且v正<v逆 向逆反应方向移动 压强 增压引起浓度改变 固体和液体.恒容时充入不反应气体情况除外 v正.v逆均增大.只是增大的倍数不同 向气体体积减小的方向移动 减压引起浓度改变 v正.v逆均减小.只是减小的倍数不同 向气体体积增大的方向移动 试题枚举 [例1] 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态( ) A. 1个N≡ N 键断裂的同时.有3个H - N键形成. B. 1个N≡ N断裂的同时.有3个H - N键断裂. C. 1个N≡ N断裂的同时.有6个H - N键断裂. D. 1个N≡ N键断裂的同时.有6个H - N键形成. 解析:根据化学平衡的定义.当一个可逆反应达到平衡时V正= V逆 .同时各物质的百分含量保持不变.从本质上来讲反应虽然仍在进行.但各种物质的绝对量不再变化.我们就称为达到平衡状态.对此题关键要分清谁表示V正 谁表示V逆 .例如.1个N≡N断裂.即表示要向右进行.生成NH3即为V正 ,而6个N-H键断裂表示向左进行.生成N2与H2.即V逆.6个N-H形成.相当于生成2molNH3.表示V正 .根据同一反应中.用不同的物质来表示某反应的速率.若正.逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比.反应亦达到平衡.所以答案为A.C. 答案:A.C [例2] 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中.反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是 A.容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2:1:2 B.SO2 和SO3的物质的量浓度相等 C.反应容器内压强不随时间变化而变化 D.单位时间内生成2molSO3 时.即生成1molO2 解析:由于题目中没有给出各物质的起始量.也没有给出反应的具体条件.所以无法知道容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2:1:2时.及SO2 和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡.也就是说无法知道达到平衡后.SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等.所以A.B选项不能选为答案.由于此反应是气体非等体积反应.在恒温恒容下.压强不变.说明各物质的浓度不变.故C选项正确.由于单位时间内生成2molSO3 时.即消耗了1molO2 .此时又生成1molO2 .即意味着正反应速率等于逆反应速率.所以D选项也正确. 答案:C.D [例3]可逆反应: 3A(g)3B.随着温度升高.气体平均相对分子质量有变小趋势. 则下列判断正确的是 A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体.则B一定是气体 D．B和C可能都是气体 解析: 本题考查平衡移动知识.重在考查分析问题.解决问题的能力．根据题干条件可对各选项逐一分析.选项A中.如果B和C都是固体.则无论平衡怎样移动.反应混合物中的气体只有A一种.A的相对分子质量不随温度升高而改变.所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变.因此选项A不符合题意．选项C中.当C为固体.B为气体时.该反应为反应前后气体分子数不变的反应．由于温度升高平衡向吸热反应方向移动.有更多的固体C生成.使反应混合物中气体的总质量相应减小.而气体分子数保持不变.所以气体平均相对分子质量也相应变小 .若C为固体.而B为非气体时.则反应混合物中的气体只有A.这与选项A情况相同.不符合题意要求.所以只有当C为固体时.B必为气体.才符合回意要求.选项C符合题意．既然选项C符合题意要求.则选项B一定不符合或意要求.选项D中.如果B和C都是气体.则正反应方向是气体分子数增大的方向.由于升温平衡向正反应方向移动.反应混合物中气体分子数相应增大.而反应混合物的总质量保持不变(反应物和生成物全部为气体).所以气体平均相对分子质量变小．选项D符合题意． 答案:C.D. [例4]密闭容器中一定量的混合气体发生反应: .平衡时.测得A的浓度为0.50mol·L-1.在温度不变时.把容器容积扩大到原来的2倍.使其重新达到平衡.A的浓度为0.30mol·L-1.有关叙述不正确的是( ). A．平衡一定向右移动 B．B的转化率降低 C． D．C的体积分数降低 解析:本题可采用虚拟的方法来解答.假设把容器扩大到原来的2倍时．平衡不移动.则这时A的浓度由 0.50 mol·L-l变为0. 25 mol·L-l.而事实上A的浓度为 0.30 mol·L-1.然后再由虚拟状态回到事实．A的浓度由0.25 mol·L-1变为0.30 mol·L-1.平衡向生成A的方向即本反应逆反应方向移动.与备选选项对照.只有A项不正确. 答案:A 化学平衡的图像 考点聚焦1．进一步掌握理解浓度.温度.压强.催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是（　　）
    A、曲线a是500℃时的图象
    B、从0到t1时刻，反应物X（g）的
    v(300℃)
    v(500℃)
    ＞1
    C、t2时刻生成物Z的量
    △n(300℃)
    △n(500℃)
    ≠1
    D、t3时刻改变的条件可能是降温

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    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．

    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
    -867 kJ/mol
    -867 kJ/mol
    ；
    （2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
    ①前15s内的平均反应速率v （N2）=
    0.013 mol/（L?s）
    0.013 mol/（L?s）
    （小数点保留3位）；
    ②该反应平衡常数K=
    0.035
    0.035
    （小数点保留3位）；
    ③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不移动
    不移动
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
    b
    b
    （填序号）；
    a  加入催化剂　  b  降低温度　  c  缩小容器体积　  d  增加CO2的量
    ④该可逆反应△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”），在
    低温
    低温
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
    B
    B

    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的．其中Fe3+的最外层电子排布式为
    3s23p63d5
    3s23p63d5
    ；SO2的VSEPR模型名称为
    平面三角形
    平面三角形
    ；与SO2互为等电子体的离子有
    NO2-
    NO2-
    ．
    （5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图3所示，N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    ．

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    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    A、根据物质在变化过程中是否有新的原子产生，把物质的变化分为化学变化与物理变化B、根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C、根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等D、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

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    合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
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    下列说法正确的是（　　）
    A、该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B、图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC、图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    下列说法错误的是（　　）

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