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    风化与潮解 (1)风化: . ①本质:结晶水合物分解. Na2CO3·10H2O＝Na2CO3十10H2O ②现象: . (2)潮解: . 易潮解的物质有:CaCl2.MgCl2.NaOH等. ①粗盐易潮解.而精盐不易潮解.这是因为 . ②一小块NaOH固体露置在空气中.会逐渐地 → → .这是因为 . ③因为NaOH易潮解.所以用它作干燥剂时常与CaO混合制成碱石灰.以防其潮解. 思考:下列说法是否正确?若不正确.请说明理由. (1)溶解是一个物理变化过程.溶解过程中没有明显的能量变化. (2)饱和溶液不一定是浓溶液.但不饱和溶液一定是稀溶液.所以饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液. (3)气体的溶解度随温度升高而减小.固体溶解度随温度升高而增大. (4)某温度下.将一块氯化铵晶体投入饱和的氯化铵溶液中.氯化铵晶体不会发生任何变化. (5)一定温度时.有晶体析出的溶液一定是饱和溶液. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色结晶，能风化和潮解，纯品可作照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业．

    (1)工业上制取硫代硫酸钠，用和硫粉在水溶液中加热反应而得到．但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？

    (2)又知：通过析出硫的速率可以说明反应速率的快慢，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是

    [　　]

    (3)对于上述反应，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍．那么20℃时看到沉淀开始析出的时间需54s，若将温度提高到50℃，看到沉淀开始析出的时间需______s．

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    硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色结晶，能风化和潮解，纯品可作照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业．

    (1)工业上制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应而得到．但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？

    (2)又知：Na2S2O3＋H2SO4S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4通过析出硫的速率可以说明反应速率的快慢，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是(　　)

    (3)对于上述反应，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．那么20℃时看到沉淀开始析出的时间需54 s，若将温度提高到50℃，看到沉淀开始析出的时间需________s．

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    硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色结晶，能风化和潮解，纯品可作照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业．

    (1)工业上制取硫代硫酸钠，用和硫粉在水溶液中加热反应而得到．但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？

    (2)又知：通过析出硫的速率可以说明反应速率的快慢，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是

    [　　]

    (3)对于上述反应，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍．那么20℃时看到沉淀开始析出的时间需54s，若将温度提高到50℃，看到沉淀开始析出的时间需______s．

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    某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后，在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl3．已知FeCl3易潮解．
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    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）各装置的正确连接顺序为（填装置的代号）A→
     
    →
     
    →
     
    →D．E装置的作用是
     
    ．
    （3）B中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是
     
    ．
    （4）小明认为连接后的整套装置仍存在明显的缺点．为较好完成实验，则必须采取的改进措施是
     
    ．
    （5）在实验中使用20mL12mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，但生成Cl2总小于0． 06mol．试分析可能存在的原因：①
     
    ；②HCl的挥发．

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    实验室用氢氧化钠固体配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    （1）将下面步骤的空白处填空；
    ①用托盘天平称量
    4.0
    4.0
    g NaOH晶体．向带烧杯称量好的氢氧化钠晶体中，加适量蒸馏水溶解、冷却．
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）
    ①③⑤②④
    ①③⑤②④
    ；
    （3）试分析下列情况对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度
    无影响
    无影响
    ；
    ②称量时，所用的砝码已经生锈，所配得溶液的浓度
    偏高
    偏高
    ；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度
    偏低
    偏低
    ；
    ④所用的氢氧化钠已经部分潮解，所配得溶液的浓度
    偏低
    偏低
    ．

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