（2011?佛山二模）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的（　　）

（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ（NO）为；计算该条件下的平衡常数．
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g） 达到平衡的是（填代号）．
A．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N₂     
B．NO、N₂、O₂的浓度之比为2：1：1
C．N₂的浓度不再发生变化                 
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为：．
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的浓
度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

（2011?佛山二模）下列叙述正确的是（　　）

（2010?佛山二模）若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

（2011?佛山二模）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO₄等试剂制备．
（1）在试管I里加入的试剂是．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是．
（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是．