b . 接触面增大.反应速率加快,相等.不确定——青夏教育精英家教网—

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（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

1反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为

2～3min

．原因是

因该反应是放热反应，此时温度高

②反应速率最小的时间段为

4～5min

，原因是

因为此时H⁺浓度小

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就分别采取下列措施以减慢反应速率
A．事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
B．将锌粒换成等质量的锌粉
C．事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
你认为他的做法可行的是

A、C

（填相应字母）；做法不可行的理由是

将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快

．

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已知ClO₄F的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸；又知无水KF易吸收F₂、HF和H₂O；F₂、HF、O₂的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃．李明采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与一定浓度的HClO₄反应来制取ClO₄F，其实验装置如图所示，试回答：
（1）实验中生成X的化学方程式是

HClO₄+F₂=ClO₄F+HF

；
（2）现有10%和30%的HClO₄，李明最好选用

30%的HClO₄

，理由是

浓度增大，反应速率加快

；
（3）B中冷却剂选用液氧的理由是

因为液氧提供的低温可以使ClO₄F成为固体，便于ClO₄F的分离

；
（4）A中填充环状物的作用是

增大F₂与HClO₄的接触面积，以提高反应速率，有利于反应朝预定方向进行

．

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在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：