(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：

CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）；△H>0

请根据题目要求回答下列问题：

（1）在一定条件下，将0.05molCH₄和0.10molH₂O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H₂的化学反应速率为            。

（2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率            （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率            。

（3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是            （填序号）。

A．升高温度               B．降低温度                C．增大压强

D．减小压强               E．加入催化剂            F．移出水蒸气

（4）在一定温度下，将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH₄的转化率为            ；若其它条件不变，起始时加入amolCH₄molH₂O（g），c mol CO和d molH₂达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则ab和c满足的关系为            （用字母表示）。

以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：

CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）；△H>0

请根据题目要求回答下列问题：

（1）在一定条件下，将0.05molCH₄和0.10molH₂O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H₂的化学反应速率为            。

（2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率            （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率            。

（3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是            （填序号）。

A．升高温度                     B．降低温度                C．增大压强

D．减小压强                    E．加入催化剂            F．移出水蒸气

（4）在一定温度下，将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH₄的转化率为            ；若其它条件不变，起始时加入amolCH₄molH₂O（g），c mol CO和d molH₂达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则ab和c满足的关系为            （用字母表示）。

工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）A的结构简式为__________________
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________
（3）写出下列反应的反应类型（填写选项字母）：
①________________________________、③_________________________________
A、氧化反应    B、加成反应    C、取代反应   D、加聚反应   E、酯化反应
（4）丙烯酸（CH₂ =" CH" — COOH）的性质可能有：（    ）
① 加成反应  ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．只有①③                             B．只有①③④      
C．只有①③④⑤                        D．①②③④⑤
（5）写出下列反应方程式
①AB   ________________________________________________
②丙烯酸  +  B丙烯酸乙酯     _______________________________
（6）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有_____________个原子共面。
（7）（单选）下列有关该实验的说法中正确的是（    ）
A. 硝基苯中混有浓HNO₃和H₂SO₄，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 有机物C与丙烯酸属于同系物

《物质结构与性质》模块试题

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式  ①  。

（2）d的氢化物的分子构型为  ②  ，中心原子的杂化形式为  ③  ；k在空气中燃烧产物的分子构型为  ④  ，中心原子的杂化形式为  ⑤  ，该分子是  ⑥  （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表  ⑦  （填元素符号）；其中电负性最大的是  ⑧  （填下图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  ⑨  ，试从结构角度加以解释：  ⑩  。

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

②该晶体的密度为（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  个σ键，  ⑤  个π键。

（3）由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是  ⑥  （写化学式），原因是  ⑦  。

《有机化学基础》模块试题

3.M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M₅纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M₅纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

请回答：

（1）合成M₅的单体的结构简式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反应类型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：      ⑤      。

（4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F与NaHCO₃溶液反应，最多耗NaHCO₃  ⑧  mol。

（6）M₅纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：        ⑨        。

4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH₂O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH₂O

请按要求填空：

（1）A的结构简式是  ①  ，Z的结构简式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：          ③          。

（3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是  ④  。