(6)H2S气体通入FeCl3溶液中:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(7)FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2.Na2CO3.NaHCO3):①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓, ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列离子方程式正确的是

[  ]

A.少量Fe投入足量稀HNO3溶液中:

  Fe+2H+Fe3++NO+H2O

B.Fe放入稀H2SO4溶液中:

  2Fe+6H+2Fe3++3H2

C.FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合:

  Fe3+Fe(OH)3↓+3CO2

D.向FeCl3溶液中通入足量H2S气体:

  2Fe3++S2-2Fe2++S↓

查看答案和解析>>

(2013?海淀区二模)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界中.在人体的很多生理过程中也起着重要作用.
资料:①H2S可溶于水(约1:2),其水溶液为二元弱酸.
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀.
③H2S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色.
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验,如下图所示.A中是CuSO4溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl3溶液.

回答下列问题:
①A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

②B中的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红

③C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色.则C中发生反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+

④D中盛放的试剂可以是
d
d
(填标号).
a.水      b.盐酸    c.NaCl溶液      d.NaOH溶液
(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验.
实验操作 实验现象
实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2:1混合 无明显现象
实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀
实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
已知:电离平衡常数:H2S    Ka1=1.3×10-7;Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2;Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验,可以得出结论:在
酸性(或酸性较强)
酸性(或酸性较强)
条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物.
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
C
C
(填序号).

(3)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2.现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应

查看答案和解析>>

下列反应的离子方程式正确的是(    )

A.FeS与稀HNO3反应:

FeS+2H+====Fe2++H2S↑

B.FeCl3溶液中通入H2S气体:

2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+

C.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:

+Ba2+====BaSO4

查看答案和解析>>

下列离子方程式中,完全正确的一组是(  )
A 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:
HSO4-+OH-=H2O+SO42-
向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:
SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B K2Cr2O7在水中存在平衡:Cr2
O
2-
7
+H2O?2Cr
O
2-
4
+2H+
可由溶液颜色判断其酸碱性
酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色,其离子方程式为:2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C H2S气体通入FeCl3溶液中:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
S2
O
2-
3
在酸性环境中不存在,其反应的离子方程式为:2S2
O
2-
3
+4H+=2S↓+2SO2↑+2H2O
D FeBr2中通入过量Cl2
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
SOCl2是一种液态化合物,遇水有雾及刺激性气味气体产生,其化学反应方程式为:SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2

查看答案和解析>>

(2013?天津)FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检验装置的气密性:
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3

(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是
在沉积的FeCl3固体下方加热
在沉积的FeCl3固体下方加热

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)
②⑤
②⑤

(4)装置B中冷水浴的作用为
冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品
冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品
;装置C的名称为
干燥管
干燥管
;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:
KMnO4溶液
KMnO4溶液

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率为100%;②
FeCl3得到循环利用
FeCl3得到循环利用

查看答案和解析>>


同步练习册答案