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    金属一般可形成金属晶体 [例2]关于化学键的下列叙述中,正确的是( ). (A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键 (C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键 [点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物.共价化合物中一定不含离子键.而离子化合物中还可能含共价键.答案 A.D [巩固]下列叙述正确的是 A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO和SiO2晶体中.都不存在单个小分子 D. 甲烷的结构式: .是对称的平面结构.所以是非极性分子 答案:C 题型二:各类晶体物理性质比较 [例3]下列各组物质中.按熔点由低到高排列正确的是( ) A O2 .I2 Hg B.CO2 .KCl .SiO2 C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2 [点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关.原子晶体最高.离子晶体次之.分子晶体最低.应注意汞常温液态选B [例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构.其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石.②晶体硅.③碳化硅中.它们的熔点从高到低的顺序是 A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ [解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体.而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构.所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定.这里共价键强弱主要由键长决定.可近似地看作是成键原子的半径之和.由于硅的原子半径大于碳原子.所以键的强弱顺序为C-C>C-Si>Si-Si.熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅.本题正确答案为A. [题型三]成键原子最外层8电子结构判断.离子化合物.共价化合物电子式书写判断 [例5] 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 [解析]光气从结构式可看出各原子最外层都是8电子结构.硫最外层6个电子.氙最外层已有8个电子分别形成二氟化物.六氟化物最外层电子数必超过8.硼最外层3个电子.分别与氟形成3个共价单键后.最外层只有6个电子. [题型四]根据粒子.晶体的空间结构推断化学式.将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用. [例6]第28届国际地质大会提供的资料显示.海底有大量的天然气水合物.可满足人类 1000年的能源需要.天然气水合物是一种晶体.晶体中平均每46个水分子构建成8个笼.每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子.根据上述信息.完成第1.2题: (1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子 C CH4是极性分子.H2O是非极性分子 D H2O是极性分子.CH4是非极性分子 (2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子.另外2个笼被游离H2O分子填充.则天然气水合物的平均组成可表示为 ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·H2O D CH4·6H2O [点拨]晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子.另外2个笼被水分子填充.推出8个笼共有6个甲烷分子.46+2=48个水分子.答案B [例7]⑴中学化学教材中图示了NaCl晶体结构.它向三维空间延伸得到完美晶体.NiO晶体的结构与NaCl相同.Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm.计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol). ⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷.例如在某氧化镍晶体中就存在如图4-4所示的缺陷:一个Ni2+空缺.另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代.其结果晶体仍呈电中性.但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.某氧化镍样品组成为Ni0.97O.试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比. 图4-1 [解析]晶胞中阴.阳离子个数的确定通常采用“原子分割法 .具体如下:①处于顶点的离子.同时为8个晶胞共有.每个离子有1/8属于晶胞,②处于棱上的离子.同时为4个晶胞共有.每个离子有1/4属于晶胞,③处于面上的离子.同时为2个晶胞共有.每个离子有1/2属于晶胞,④处于内部的1个离子.则完全属于该晶胞.该离子数目为1.要确定NiO的密度.就应确定单位体积中NiO分子的个数.再结合NiO的摩尔质量求算出该晶体中NiO的质量.最后求出密度.本题解答如下: ⑴如图4-5所示.以立方体作为计算单元.此结构中含有 Ni2+-O2-离子数为:4×=(个).所以1molNiO晶体中应含有 此结构的数目为6.02×1023÷=12.04×1023(个).又因一个此结构的体积为(a×10-8cm)3.所以1molNiO的体积应为12.04×1023×(a×10-8cm)3.NiO的摩尔质量为74.7g/mol.所以NiO晶体的密度为 ⑵解法一:设1molNi0.97O中含Ni3+为xmol.Ni2+为ymol.则得 x+y=0.97 3x+2y=2 解得x=0.06.y=0.91.故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91 解法二:由化学式Ni0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97.则有 Ni3+ 3 0.06/0.97 2/0.97 Ni2+ 2 0.91/0.97 故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述中不正确的是


    1. A.
      离子化合物可形成离子晶体
    2. B.
      分子晶体是分子间通过分子间作用力形成的
    3. C.
      只有单质才能形成原子晶体
    4. D.
      金属单质可形成金属晶体

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    下列叙述中不正确的是

    [　　]

    A．

    离子化合物可形成离子晶体

    B．

    分子晶体是分子间通过分子间作用力形成的

    C．

    只有单质才能形成原子晶体

    D．

    金属单质可形成金属晶体

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    下列原子序数值代表的元素，既能形成离子键，又可形成金属键的是（　　）

    A．17               B．12               C．19               D．10

     

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    下列原子序数值代表的元素，既能形成离子键，又可形成金属键的是（　　）

    A.17                     B.12                      C.19                        D.10

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    我国研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日晚间成功发射! 实现了首次太空行走的梦想，使我们伟大的祖国成为能够发射载人飞船的三大强国之一。宇航员所穿的太空服不仅要用高强度的涤纶等材料，还要辅以多种金属和胶粘剂等，其中某种金属R可形成离子R2―。已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。则W克该离子共含有的电子为                                                          （      ）

    A、                                 B、

    C、                                D、

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