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    5SO2+2MnO+2H2O＝5SO+2Mn2+++4H+Ⅱ．设计实验方案:方案一:利用SO2使品红溶液褪色作定性分析.其原理为 ,方案二:利用SO2的还原性.使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析.Ⅲ．选择分析地点:某工业区.某公园.某居民小区.某商业区.某交通枢纽.Ⅳ．选择分析时间:晴天.风速较小时,晴天.风速较大时,雨前,雨后.V．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议.请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解:(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。

    （1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：                                   。

    （2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。

    ①提出合理假设：

    假设1：还存在HSO3-、SO32-

    假设2：还存在Fe3+

    假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

    ②设计实验方案

    实验步骤

    现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴         溶液。

    现象：                         

    结论：假设1不成立。

    步骤2：                            

                                        

    现象：                          

    结论：假设2成立。

     

    （3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为           mg/L。

    （5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

     

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    下列离子方程式的书写正确的是


    1. A.
      向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O
    2. B.
      玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-＝Na2SiO3↓+H2O
    3. C.
      高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+
    4. D.
      Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

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    下列离子方程式正确的是                     （    ）

           A．把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

           B．Al和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO-2+H2↑

           C．把SO2通入酸性KmnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+

           D．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-3

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    下列离子方程式书写正确的是

    ?A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-＝SO2-3+H2O

    ?B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    ?C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

    2MnO-4＋5NO-2＋6H+＝2Mn2++5NO-3+3H2O

    ?D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

    ?2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO2-3

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    下列离子方程式书写正确的是

    ?A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-＝SO2-3+H2O

    ?B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    ?C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

    2MnO-4＋5NO-2＋6H+＝2Mn2++5NO-3+3H2O

    ?D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

    ?2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO2-3

     

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    一、选择题(本题包括9小题．每小题3分．共27分．每小题只有一个答案正确)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    B

    D

    B

    D

    B

    C

    D

    D

    A

    二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若

       正确答案包括一个选项．多选时．该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分．选两个且都正确得4分．但只要选错一个，该小题为0分)

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    AC

    C

    A

    BC

    B

    AB

    C

    AD

    C

    三、(本题包括3小题，共33分)

    19．（10分）（1）静置一段时间后．取少量上层澄清溶液再漓加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

        （2）否，会引入硝酸钾杂质．(2分)

        （3）(5分，每处1分。三种或二种物质的缺一种就不给分)。

    ①KCI、KBr、BaCl2  ② K2CO3  ③BaCO3  ④KCI、KBr、KCO3  ⑤HCL和CL2

    20．（11分）(1)0．0020（2分）

    （2）1．8mol?L-1(3分，数据2分，单位1分)

    （3）变浅(2分)

    （4）D(2分)l(5)60℃曲线(2分)

    21．（12分）SO2和品红溶液反应生成无色物质（2分）  

        （1）①检查装置的气密性(2分)；  ②KMnO4溶液刚好褪色（2分）

             ③通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间  (2分)

        （2）①工厂尼气、汽车尾气中SO2音量较高（1分）  ②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术琥对尾气进行综合利用等合理答案均可)（1分）

        （3）①：可照是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量（1分）；

             ②：风速越大。气体扩散速度越大。空气中SO2浓度越小(1分)。

    四、(本题包括4小题，共44分)

    22．（10分）(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2分）

        （2）2OH-+2AI+2H2O = 2AIO2-+3H2 ↑ (或写成[AI(OH)4]-)（2分）

        （3）0<mal<0.04g(或mal<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合标准（2分）

    23．(14分)（1）排除装置内的空气，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空气中的O2氧化（2分）

    （2）在C中水蒸气被冷却成液态水，它与NO2或N2O4反应生成N0，干扰NO的验证(2分)

        （3）D瓶内气体由无色变为红棕色(1分)；2NO+02=2NO2(2分)；

        （4）把NO2全部转化为N如．晶体．避免在D装置中对N0的验证产生干扰(2分)l防止倒吸（1分）

        （5）②用蒸馏水洗涤烧瓶2-3次．洗液也倒人烧杯中（1分），然后加人过量的NaCl溶

    液(1分)，过滤、洗涤、烘干、称AgCl（1分），计算Ag的质量及质量分数（1分）

      24．(10分)

      （1）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O(2分)

      （2）HNO3(2分)

      （3）①

     

     

           ②吸收尾气(2分)

      （4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热;浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用愿料利用率低并污染空气。(2分)

        25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO4会氧化C6H5―NH2生成焦油状的复杂物质(1分)

        （2）HOOC- 《  -NO2(2分)  (3)聚合(缩聚)；加成(2分)

        （4）C6H5-CH2Cl+NaOH->C6H5-CH20H+NaCl(2分)

      

                                                                    (2分)

     

    五、(本题包括2小题，每题10分，但只能选做其中的一题)

    26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羟基(1分，只答一种不给分)  (2)b (1分)

        （3）HOCH2―CH20H+O2             OHC―CHO+2H20(2分)

        （4）HOOC―CH2―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H2O(2分)

     

    （5）                                         (2分)  （6）2（1分）

    27．(10分)(1)I?IIA（1分）

       Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中它氢化物的沸点不会高于水。(2分)

        （2）I．3d24s2（1分）  Ⅱ．①BaTiO3(1分)  6（1分）；②[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

     

     


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