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    B．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJC．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：

    (1)

    在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应．

    (2)

    下列说法正确的是

    A．

    起始充入的CO为2 mol

    B．

    增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．

    容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．

    保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

    (3)

    从反应开始到建成平衡，v(H2)＝________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (4)

    请在“下图”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2)．

    (5)

    有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

    A、CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

    B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

    又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________．

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    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
    ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
    80
    80
    %．
    （3）下列叙述正确的是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    B、容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等υ(H2O)=
    4
    Vt1
    mol/(L?min)    D、容器①中，化学反应速率为
    （4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
    ．
    （5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
    3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
    3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
    ．

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    （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		1
    		4
    		0
    		0
    		t1
    		放出热量：32.8 kJ
    ②
    		2
    		8
    		0
    		0
    		t2
    		放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=                   。
    （4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：
    （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                                                     。
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用
    200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                                                        。

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    （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		1
    		4
    		0
    		0
    		t1
    		放出热量：32.8 kJ
    ②
    		2
    		8
    		0
    		0
    		t2
    		放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、
    “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=                   。
    （4）下列叙述正确的是             （填字母序号）。
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，化学反应速率为：
    （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                                      。
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                 。

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    （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol

    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    t1

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    2

    8

    0

    0

    t2

    放出热量：Q

    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。

    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=                   。

    （4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    d．容器①中，反应的化学反应速率为：

    （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                                                     。

    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用

    200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                                                        。

     

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