工业上“侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl.为测定纯碱产品中Na2CO3的含量.取23g样品置于烧杯中.加水将其溶解.然后逐滴滴入稀盐酸.当滴入200g稀盐酸时.两者恰好完全反应.生成的气体全部逸出.共收集到8.8gCO2. (1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ,23g样品中Na2CO3的质量为 g (2)反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液.试通过计算求出该溶液中溶质的质量. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场．在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图1所示．

（1）请你根据图1提供的信息，在图2的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值）．
（2）计算出22g该样品中各成分的质量．

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工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl．为测定纯碱产品中Na₂CO₃的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO₂．
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为

；23g样品中Na₂CO₃的质量为

g
（2）反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量．

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工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．某化学兴趣小组对某纯碱样品进行下列探究活动．称取11g样品于烧杯中，加20.4g水将其溶解，然后逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并不断振荡，发现刚开始时并无气泡，一段时间后才有气泡产生，这引起了他们的好奇．查阅资料知道：首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．实验过程中，测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图甲所示．请你解决下列问题：

（1）根据上述信息，请在图乙坐标系中画出实验过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（不必计算具体数据）．
（2）计算样品中NaCl和Na₂CO₃的质量比．
（3）计算实验中恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．

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工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标出各种成分的含量后投放市场．在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取11.3g 该样品于A装置中，向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，A装置中溶液的pH

＜

7（填＞、=、＜），此时溶液中的溶质是

氯化钠、氯化氢

；
（2）计算该样品中纯碱的质量分数（计算结果保留一位小数）．
（3）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为

稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收

，会导致结果

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．

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工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．某化学兴趣小组对某纯碱样品进行下列探究活动．称取11g样品于烧杯中，加20.4g水将其溶解，然后逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并不断振荡，发现刚开始时并无气泡，一段时间后才有气泡产生，这引起了他们的好奇．查阅资料知道：首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．实验过程中，测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图甲所示．请你解决下列问题：

（1）根据上述信息，请在图乙坐标系中画出实验过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（不必计算具体数据）．
（2）计算样品中NaCl和Na₂CO₃的质量比．
（3）计算实验中恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．

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