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    化学计算常犯错误如下:①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时.物质的量关系式不对.以上情况发生.全扣分④分子量算错⑤讨论题.缺讨论过程.扣相当多的分⑥给出两种反应的量.不考虑一反应物过量⑦要求写出计算规范过程. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    ，试样的PH值=
     
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     
    ．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
    ②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
     
    ．

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    （2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
    酸性
    酸性
    ，试样的pH=
    4
    4
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
    C （s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
    a、b
    a、b
    ．
    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
    4×10-6
    4×10-6
    ．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
    温度升高，反应速率加快，平衡右移
    温度升高，反应速率加快，平衡右移
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
    该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
    该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
    ．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2
    ．

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    实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验．其操作可分解为如下几步：
    A．准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液
    B．取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
    C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度．
    完成以下填空：
    （1）上述操作中有一处明显的错误，请指出
    B步骤中标准液装入滴定管中时，用蒸馏水洗净酸式滴定管，需要先用标准液润洗后再加入标准液
    B步骤中标准液装入滴定管中时，用蒸馏水洗净酸式滴定管，需要先用标准液润洗后再加入标准液

    （2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法
    调平天平平衡后，称量烧杯的质量，右盘放砝码，左盘放烧杯，称量需要的固体质量
    调平天平平衡后，称量烧杯的质量，右盘放砝码，左盘放烧杯，称量需要的固体质量

    （3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、
    500ml容量瓶，胶头滴管
    500ml容量瓶，胶头滴管

    （4）判断到达滴定终点的现象是
    滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化
    滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化

    （5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为
    78%
    78%

    滴定
    次数    		 待测溶液的体积
    /mL    		 标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20.00 2.00 21.99
    2 20.00 0.80 23.42
    3 20.00 1.02 21.03
    （6）下列实验操作会对测定结果有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    A．配制待测液时，容量瓶未润洗
    无影响
    无影响

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸
    偏大
    偏大

    C．滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出
    偏小
    偏小

    D．滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡
    偏小
    偏小
    ．

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    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为
    0.024mol/（L?min）
    0.024mol/（L?min）

    ②N2的平衡转化率
    20%
    20%

    ③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=
    0.1
    0.1
    ．
    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值
    变小
    变小
    （填变大、变小、不变），正反应速率
    变大
    变大
    （填变大、变小、不变）．
    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度
    大于
    大于
    0.4mol?L-1（填大于、小于、等于）
    ⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率
    不变
    不变
    （填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为
    逆移
    逆移
    （填正移、逆移、不移）

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    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
    方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
    恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/mol·L—1
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
     
    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________ 
    ②N2的平衡转化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
    ③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值　　　　　 （填变大、变小、不变），正反应速率　　　　　 （填变大、变小、不变）。
    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度　　 0.4   
    mol·L—1（填大于、小于、等于）
    ⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率　　　　　 （填
    变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为　　　　　 （填正移、逆移、不移）

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