实验题
如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl₂+6OH^-

△   .

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　　  B．饱和食盐水　 　　   C．浓硫酸　　 　    D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为，实验结束后，将②中液体与适量CCl₄溶液混合，充分静止、振荡，现象为．
（3）利用③反应后的溶液可制备KClO₃晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：．
（4）④的产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为mol．

某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表．解答40-42小题：

实验序号	待测盐酸溶液的体积mL	滴定管读数		消耗标准NaOH溶液的体积mL
		初读数	末读数
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

（1）请根据如图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
（2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
（3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H₂SO₄溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器．待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL．计算该玻璃容器的容积．

实验题
Ⅰ、下列有关仪器的使用，能实现的是（填序号）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ、现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是．
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c （NaOH）=．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏．