研究考题.把握高考的脉搏 分析近两年来的高考试题.总的变化规律是变中求稳.变中求新.并且命题将会逐步与课程改革接轨.开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点.第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主.涉及物质结构.元素周期律.气体摩尔体积.阿伏加德罗常数.电解原理.物质的量.离子反应.电离平衡.有机物结构与性质的关系.溶液中离子的电荷守恒等.试题也都是常规试题.考生大都比较熟悉.而且难易适中.第Ⅱ卷非选择题一般包括:实验题.双基题(如弱电解质的电离.化学平衡.原子结构.周期律等).元素化合物题.在二轮复习中.对这几种题型的特点.考查方式.考查角度.考查重点.能力层次要求要做细心的研究. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是高考资源网

A.Pt和Pt是同一种核素B.Pt和Pt互称为同位素高考资源网
C.Pt和Pt的性质完全相同D.Pt和Pt互称为同分异构体高考资源网

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(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol
CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol

(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示.①该反应的△H
0(填“<”、“>”或“=”).
②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入
硝酸
硝酸
,目的是
抑制Ag+水解
抑制Ag+水解
; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+Cl-(aq).25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol?L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1mol?L-1氯化钠溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
 (填写序号).

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科学研究发现:金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似.下列关于三氧化二碳的说法中,不正确的是(  )

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精英家教网某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分为CH3COOH)的总酸量(g/100ml).
Ⅰ、实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如右图所示,则此时的读数为
 
ml.
(4)滴定.当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
实验数据(mL)/滴定次数 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学按正确数据处理,可算得市售白醋总酸量=
 
g/100ml.
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐)作为食品添加剂,他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR,需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的
 
(填写序号).
A.密度 B.沸点 C.电离常数 D.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是
 
 (填写序号).
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,在加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.

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化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用.下列有关说法不正确的是(  )

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同步练习册答案