练习册

  • 练习册
  • 试题
    (一)称好后的药品放入烧杯时.有少量洒在烧杯外.(mB偏小.cB偏低) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）
    a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。
    b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；
    c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定。
    e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
    （2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有    、_______。
    （3）重复上述滴定操作，记录数据如下：

    实验编号
    		标准溶液（H2SO4）(aq)
    浓度（mol/L）
    		滴定完成时耗酸
    体积V（mL）
    		待测溶液（NaOH）(aq)
    体积V（mL）
    1
    		1.000
    		11.00
    		25.00
    2
    		1.000
    		12.04
    		25.00
    3
    		1.000
    		12.18
    		25.00
    ①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
    ②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有__________________。
    A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。
    B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘。
    C．滴定终点读数时俯视读数。
    D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗。
    E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。
    ③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正确”）

    查看答案和解析>>

    下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

    A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

    B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

    C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

    D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

    E、配制1mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

    F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

    H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

    I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

    J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

    (2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．

    ①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

    ②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．

    (3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

    (4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

    ①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

    ②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

    ③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

    B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

    C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

    查看答案和解析>>

    【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
    ①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，2KMnO4
     △ 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑）
    【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
    试剂：草酸晶体（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
    【实验内容】
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
    实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体
    1.3
    1.3
     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）反应的速率变化的探究：
    在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
    KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
    加入药品 不加MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液    		 加少量MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液
    实验现象
    （褪色时间）/s    		 H2C2O4褪色很慢
    （31秒）    		 H2C2O4褪色很快（4秒）
    请回答下列问题：
    ①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：
    秒表
    秒表
    ．
    ②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    ③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
    C
    C
    ．
    A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
    B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
    C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
    ④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
    锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    ．于是甲同学得出结论
    在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
    在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
    ．
    （3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
    ，II
    硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
    硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
    ．

    查看答案和解析>>

    (1)下列叙述完全正确的是______________(填序号)。

    A.测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后跟标准比色卡比较

    B.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥  ②加热过程中有少量晶体溅出  ③加热后容器未放入干燥器中冷却

    C.配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到

    D.用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL该度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中

    E.硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处

    F.仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管  ②用氨水清洗做过银镜反应的试管  ③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管

    (2)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：

    ①浓硫酸  ②碳酸钾溶液  ③碱石灰  ④四氯化碳  ⑤氯水  ⑥浓硝酸  ⑦硝酸银溶液  ⑧金属钠

    查看答案和解析>>

    实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是            ；
    A．1000mL，10.6g        B．1000mL，10.1g
    C．950mL，10.1g         D．950mL，10.6g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）          ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有                
    ①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；
    ②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
    ③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
    ④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
    ⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
    ⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案